Complexation, précipitation, acidobasicité et oxydoréduction
Bonjour,
En fait, je dois étudier l'influence du pH, de la complexation et de la précipitation sur le pouvoir redox d'un couple.
Et alors la, je sèche. Mais alors totalement...
Quelques pistes me seraient d'une aide précieuse.
Voila, mon appel à l'aide est lancé...
Merci d'avance!
Bonsoir.
Les diagrammes E-pH dits de Pourbaix devraient te donner quelques éléments de réponses... il me semble.
Quant à la précipitation, on trouve ce genre de document en tapant "redox et précipitation" dans google...
Je ne sais pas si cela peut t'aider.
Je pense que la question posée est un peu trop générale pour qu'on y réponde "correctement".
Vois si cela correspond à tes attentes ou/et pose nous des questions plus précises (des éventuelles incompréhensions,...)
Cordialement,
Duke.
Bonsoir,
En fait, il s'agit d'une question de cours posable en colle de chimie. Sauf que je ne trouve rien qui lui fasse écho dans les cours sur les solutions aqueuses, à mon grand désespoir...
Pour ce qui est de chercher sur Google, je l'ai fait, et je n'ai trouvé que des exercices s'apparentant à ce sujet mais rien de général que je puisse utiliser pour une question de cours à l'oral (et pour laquelle je suis en plus censée faire un plan).
En tout cas, pour ce qui est des diagrammes de Pourbaix, ça peut être une piste intéressante, je vais creuser...
Voila, merci pour ta réponse!
Je vais continuer à creuser, mais si d'autres ont des idées...
Pour connaître l'influence du pH, il suffit de lire la demi-équation correspondante.
Si elle ne contient pas de ion H+ ou OH- , son potentiel ne dépend pas du pH. Ex. Fe3+ + e- --> Fe2+, ou : Zn2+ + 2 e- -> Zn
Si l'équation contient H+ ou OH- , le potentiel dépend du pH. Ex. MnO4^- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
En fait, dans l'expression du potentiel d'oxydoréduction selon la relation de Nernst, on peut voir apparaitre l'activité des ions H+, et donc du log[H+]. On aura alors un potentiel dépendant du pH, c'est ça?
Mais, euh, en quoi le potentiel d'oxydoréduction va nous renseigner sur le pouvoir redox d'un couple?
N'est ce pas au départ, le potentiel standard du couple qui nous renseigne sur le pouvoir oxydant ou réducteur d'un couple?
Je sais pas si ce que je dis est clair, parce que c'est un peu (beaucoup) confus dans ma tête...
Merci d'avoir pris le temps de répondre en tout cas!
Bonjour,
Comme tu le dis, au départ, c'est le potentiel standard du couple qui te renseigne sur son pouvoir oxydant ou réducteur. Mais ce dernier est le potentiel d'oxydo réduction dans certaines conditions. Si ton couple est sensible au pH, son potentiel redox va varié et du coup, alors qu'à pH 3 ta réaction ne se fait pas, elle pourra se faire à pH 7 (je dis ça au pif, pour l'exemple).
J'ai fait un jour un exo sur l'eau régal (mélange de HCl et d'acide nitrique). Le mélange oxyde l'or alors que les acides séparément ne le peuvent pas.
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
