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complexation solubilité



  1. #1
    hammer313

    complexation solubilité


    ------

    Bonjour j'aurais besoin d'aide pour me montrer comment faire un exo dont voici l'ennoncé:
    A 25° quelle la solubilité en g.L de AgBr(s) (Ks=5*10^-13) dans du NH3(aq) de concentration c=0.35M?
    Notons qu'il faut considere la réaction de complexation
    Ag+ + 2NH <->Ag(NH3)+2 dont la cste de complexation est K=2.0*10^7)


    je c que AgBr ->Ag+ + Br-
    et a l'equilibre Ks=[Ag+][Br-]=s*s=s²
    or Ks=5.10^-13 donc s=7.07.10^-7

    ensuite je dois faire quoi?

    MERCI d'avance a ceux qui m'aideront
    La reponse est 0.21g.L-1

    -----

  2. #2
    alain C

    Re : complexation solubilité

    Et mmmm... y m'a déconnecté et j'ai perdu ma réponse
    Bon, je recommence.
    soient les réactions suivantes:
    (1) AgBr <--> Ag+ + Br- de constante K(1)
    (2) Ag+ + 2NH3 <--> Ag(NH3)2+ de constante K(2)
    l'équation de bilan s'écrit:
    (3) AgBr + 2NH3 <--> Ag(NH3)2+ + Br- K(3) = K(1)K(2)
    Reprenons l'équation (3) et notons les quantités présentent initialement (I) et à l'équilibre (E):
    AgBr + 2NH3 <--> Ag(NH3)2+ + Br-
    I: 0,35 0 0
    E: 0,35-2x x x

    tu écris la constant K(3) :
    K(3)=[Ag(NH3)2+][Br-]/[NH3]^2
    tu remplaces par les valeurs à l'équilibre:
    K(3)=10^-5=x^2/(0,35-2x)^2
    tu résouds l'équation du second degré et tu trouves x qui est la solubilité de ton sel dans NH3 0,35M

  3. #3
    hammer313

    Re : complexation solubilité

    merci beaucoup pour votre reponse et d'avoir posté deux fois

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