Chimie analytique

[inviteb5a9df6c]

Bonjour,
J'ai un petit probleme avec cet exo, pouvez vous y regarder svp !

Le dosage des ions Ca et K présents dans un sel.

Une sol standard à 50mg.L-1 pr chacun des cations est préparée dans eau
distillée, et étiquetée S1.
Une autre sol standard à 100mg.L-1 est préparée dans eau distillée, et étiquetée
S2.

Les sol échantillons st préparées de la façon suivante : on prélève 1.007g de
sel que l’on dissout ac eau distillée ds une fiole de 200mL. La sol obtenue est
étiquetée E1 servira de dosage des ions Ca.

Ensuite 2mL de la sol E1 st introduits dans une fiole de 50mL. La sol obtenue
est étiquetée E2 servira de dosage des ions K.

Resultats exp :
• Ca (aire des pics)
S1 : 21.49
S2 : 43.00
E1 : 25.87

• K (aire des pics)
S1 : 12.24
S2 : 24.48
E2 : 19.62

a) Etablir équation droite :
b) calcul du pourcentage massique (m/m) en Ca et K, du sel :

Voilà mes réponses, mais pour la deuxieme question ça bloque ! Merci de me dire où je me suis trompée !

a) Etablir équation droite :

Coeff directeur : “a” = (43 – 21.49) / (100-50) = 0.4302
Car y : axe des surfaces sous courbes et x : axe des [c] mg.L-1

Y = 0.4302x +b
21.49 = 0.4302*50 + b => b = -0.02
y = 0.4302x –0.02 équation droite Ca

idem pour K,

Coeff directeur : “a” = (24.48 – 12.24) / (100-50) = 0.2448
Car y : axe des surfaces sous courbes et x : axe des [c] mg.L-1

Y = 0.2448x +b
12.24 = 0.2448*50 + b => b = 0
y = 0.2448x équation droite K

b) calcul du pourcentage massique (m/m) en Ca et K, du sel :

c’est la que çà coince

Pr le Ca :

Y = 0.4302xCa – 0.02 => xCa (dans 200mL)= 60.1813 mg.L-1 (remplace y par valeur
tableau)

60.1813mg => 1L
??? => 0.2L (200ml)
??? = 12.036mg

Or [(12.036 * 10-3) / 1.007 ] *100 = 1.19 %

OU
C1 v1 = c2 v2
(60.1813 *10-3) * 1 = c2 * 0.2
c2 = 0.3g.L-1
% = 0.3 /1.007 *100 = 29.79%

Pr le K :

Y = 0.4302xK – 0.02 => xK (dans 50mL)= 80.1471 mg.L-1 (remplace y par valeur
tableau)
Dilution au 1/25 dc xK (dans 200mL)= 2003.68 mg.L-1

2003.68mg => 1L
??? => 0.2L (200ml)
??? = 400.7355mg

% = 39.79

ou

c1 v1 = c2 v2
c2 = 10g.-1

% = 993.04 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!


Merci beaucoup !
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[inviteb0fd854f]

C1 v1 = c2 v2
(60.1813 *10-3) * 1 = c2 * 0.2
c2 = 0.3g.L-1
% = 0.3 /1.007 *100 = 29.79%

Pr le K :

c1 v1 = c2 v2
c2 = 10g.-1

% = 993.04 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!

Bonjour,
Cette relation n'est valable que lors d'une dilution pour laquelle C1V1 = C2V2 puisque n1 = n2. Ce n'est pas le cas ici !
Tu as une relation de proportionnalité si tu as n mol dans V ml alors tu as x.n mol dans x.V ml comme tu l'a fait dans ton premier raisonnement.
Pour le K, je pense que tu as un problème similaire même si dans ce cas là, il y a une dilution.

[sfnsfn2]

bonsoir
pour le Ca, c'est claire ce que vous avez fait: sol étalon et sol inconnue, on transforme les concentrations en masses et le rapport donne le pourcentage
lorsque vous avez utiliser la loi C1V1 = C2V2, le 1 et 2 ? vous avez utilisé un résultat 60.18 mg/l pour le chercher ensuite

pour le K:
vous avez trouvé une équation y = 0.2448x et après vous utilisez y = 0.2448x -0.02 (0.02 faute de frappe)

bien sur que le résultat est juste
donc le problème est donc les chiffres 1 et 2 à quoi ressembles ? c'est la même solution