FeCl3

[chemsse]

bonjour :
j'aimerais comprandre comment le fecl3 peut-il avoire un orbitale vacant ?
-----

[sfnsfn2]

bonjour
je pense que l'astuce est dans la configuration du fe³⁺

[moco]

Le fer atomique possède 26 électrons. dans la configuration Fe3+, il perd 3 électrons. Il lui en reste 23. Ce 23 est un chiffre impair. Le ion Fe3+ doit donc avoir au moins une orbitale avec un électron célibataire.

[HarleyApril]

Bonsoir

Le numéro atomique de Fe est 26.
Il a donc 26 électrons.
Sa configuration électronique est (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) 4s2 3d6
Sur cette dernière couche, tu as donc 8 électrons.
Le fer(III) n'en a plus que 5.
Or, il y a une case pour 4s et cinq cases pour 3d
Il ne peut donc que rester de la case vide !

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[chemsse]

cette configuration est celle du Fe+3 , mais si on ajoute les 3è du trois atomes de chlore la case vide se remplie !!!

[HarleyApril]

tu oublies les orbitales 4p qui sont au même niveau énergétique
encore trois cases vides à prendre en compte ...

au total, tu as 11 électrons (8 du fer et trois des chlores) à caser dans 9 cases à deux places