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Formation de calcaire solide dans de l'eau ?




  1. #1
    Uranium240

    Formation de calcaire solide dans de l'eau ?

    Bonsoir,
    Je débute tardivement la chimie, et je me demandais quelque chose qui peut certes paraitre évident, mais ce soir j'ai mis de l'eau à bouillir avec des feuilles de menthes.
    J'ai retrouvé au fond de nombreux dépôts blancs, sans gout, et sous forme solide à l’intérieur, mais fondant légèrement au contact de ma peau et de l'air.
    Première chose, je suppose que c'est du calcaire ou calcium, est-ce cela ?
    Deuxième chose, est-ce que quelqu'un peut me décrire exactement ce qui se passe ( équations moléculaires ) ?
    Merci d'avance !

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Formation de calcaire solide dans de l'eau ?

    Ton dépôt est effectivement du calcaire. Et la menthe n'y est pour rien.
    L'eau du robinet contient des ions Ca2+ et deux fois plus de ions HCO3^-. Tout se passe comme si on avait en solution une substance qui s'appellerait Ca(HCO3)2.
    Mais quand on évapore cette solution, on détruit les ion HCO3^-. Ces ions subissent une transformation vers 70°C selon l'équation :
    2 HCO3^- --> CO2 + CO3`2- + H2O.
    On s'en aperçoit car on voit apparaître dans l'eau chaude des petites bulles fines qui viennent éclater à la surface bien avant l'ébullition de l'eau qui elle se produit à 100°C. On dit que l'eau chante : il se dégage des bulles fines de CO2. Mais la solution contient alors de nouveau ions carbonate, de formule CO3^2-. Et ces nouveaux ions sont incompatibles avec les ions Ca2+ restés en solution. Toptal : il se forme un dépôt blanc de CaCO3, qui tombe au fond de la casserole, et qui a un aspect crayeux.

  4. #3
    Uranium240

    Re : Formation de calcaire solide dans de l'eau ?

    Merci pour cette réponse très précise comme je la souhaitais !
    Comment appelle t'on ce CaCO3, et le CO3 d'ailleurs ?


  5. #4
    sylph

    Re : Formation de calcaire solide dans de l'eau ?

    CaCO3 est le carbonate de calcium.

    et CO32- est l'ion carbonate.

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