Formation de calcaire solide dans de l'eau ?

[invitec1597d27]

Bonsoir,
Je débute tardivement la chimie, et je me demandais quelque chose qui peut certes paraitre évident, mais ce soir j'ai mis de l'eau à bouillir avec des feuilles de menthes.
J'ai retrouvé au fond de nombreux dépôts blancs, sans gout, et sous forme solide à l’intérieur, mais fondant légèrement au contact de ma peau et de l'air.
Première chose, je suppose que c'est du calcaire ou calcium, est-ce cela ?
Deuxième chose, est-ce que quelqu'un peut me décrire exactement ce qui se passe ( équations moléculaires ) ?
Merci d'avance !
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[moco]

Ton dépôt est effectivement du calcaire. Et la menthe n'y est pour rien.
L'eau du robinet contient des ions Ca2+ et deux fois plus de ions HCO3^-. Tout se passe comme si on avait en solution une substance qui s'appellerait Ca(HCO3)2.
Mais quand on évapore cette solution, on détruit les ion HCO3^-. Ces ions subissent une transformation vers 70°C selon l'équation :
2 HCO3^- --> CO2 + CO3`2- + H2O.
On s'en aperçoit car on voit apparaître dans l'eau chaude des petites bulles fines qui viennent éclater à la surface bien avant l'ébullition de l'eau qui elle se produit à 100°C. On dit que l'eau chante : il se dégage des bulles fines de CO2. Mais la solution contient alors de nouveau ions carbonate, de formule CO3^2-. Et ces nouveaux ions sont incompatibles avec les ions Ca2+ restés en solution. Toptal : il se forme un dépôt blanc de CaCO3, qui tombe au fond de la casserole, et qui a un aspect crayeux.

[invitec1597d27]

Merci pour cette réponse très précise comme je la souhaitais !
Comment appelle t'on ce CaCO3, et le CO3 d'ailleurs ?

[invite433e9e20]

CaCO₃ est le carbonate de calcium.

et CO₃^2- est l'ion carbonate.

[A voir en vidéo sur Futura]