Bonjour !! Ma prof ma donner un devoir a faire sur un exercice d'équilibre et en fait je bloque un peu, en plus je dois lui donner tout les détails: nombre de mole initial, nombre de mole réagissant et nombre de mol final ainsi que [ ]eq( mol/l)
l'énoncé c'est On met 0,1 mole de N2O4 dans un récipient de 2L, sachant que la constante d'équilibre vaut 0,0058 : calcule la concentration à l'équilibre du réactif et du produit obtenu
Merci de m'aider svp !!
Ce qu'il faudrait savoir, c'est ce que devient ton N2O4 après l'avoir mis dans ton récipient. S'il y a de l'eau, ce N2O4 réagit et se transforme en HNO2 et HNO3. S'il n'y a rien que du N2O4, il se peut qu'il se transforme en 2 molécules de NO2. Cela nous ne pouvons pas le deviner...
Le nombre de mole initial est 0.1, mais la concentration est 0.1 mol/2 L = 0.05 mol/L. Sur cette quantité une certaine quantité x réagit et forme 2x mole de NO2.
S'il se forme 2 NO2, la constante d'équilibre se définit par : [NO2]2/[N2O4] = (2x)^2/(0.05 - x) = 0.0058.
C'est une équation du 2ème degré qu'il faut résoudre. Tu vas obtenir une solution négative que tu élimines et une solution positive, que tu conserves. Vas-y!
elle nous a dis que le N2O4 se transforme en deux molécules de NO2
mais il y a un truc que je comprend pas comment tu reussis a avoir O,O5 mol/l vue que tu connais pas le nombre de mol réagissant ?
dsl mais j'ai du mal a comprendre en fait
La concentration initiale est 0.05 mole/L. La concentration finale est 0.05 - x, et on atteint cette valeur au bout d'un temps qui peut être de plusieurs minutes voire plusieurs heures, si la réaction est lente. Mais quand cette valeur de 0.05 - x est atteinte, on dit qu'on est à l'équilibre, et qu'alors on peut relier les concentrations de NO2 et de N2O4 par la formule donnant K
