Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

Probleme en chimie pour l'equilibre



  1. #1
    haley12

    Probleme en chimie pour l'equilibre


    ------

    Bonjour !! Ma prof ma donner un devoir a faire sur un exercice d'équilibre et en fait je bloque un peu, en plus je dois lui donner tout les détails: nombre de mole initial, nombre de mole réagissant et nombre de mol final ainsi que [ ]eq( mol/l)

    l'énoncé c'est On met 0,1 mole de N2O4 dans un récipient de 2L, sachant que la constante d'équilibre vaut 0,0058 : calcule la concentration à l'équilibre du réactif et du produit obtenu

    Merci de m'aider svp !!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Probleme en chimie pour l'equilibre

    Ce qu'il faudrait savoir, c'est ce que devient ton N2O4 après l'avoir mis dans ton récipient. S'il y a de l'eau, ce N2O4 réagit et se transforme en HNO2 et HNO3. S'il n'y a rien que du N2O4, il se peut qu'il se transforme en 2 molécules de NO2. Cela nous ne pouvons pas le deviner...
    Le nombre de mole initial est 0.1, mais la concentration est 0.1 mol/2 L = 0.05 mol/L. Sur cette quantité une certaine quantité x réagit et forme 2x mole de NO2.
    S'il se forme 2 NO2, la constante d'équilibre se définit par : [NO2]2/[N2O4] = (2x)^2/(0.05 - x) = 0.0058.
    C'est une équation du 2ème degré qu'il faut résoudre. Tu vas obtenir une solution négative que tu élimines et une solution positive, que tu conserves. Vas-y!

  4. #3
    haley12

    Re : Probleme en chimie pour l'equilibre

    elle nous a dis que le N2O4 se transforme en deux molécules de NO2

  5. #4
    haley12

    Re : Probleme en chimie pour l'equilibre

    mais il y a un truc que je comprend pas comment tu reussis a avoir O,O5 mol/l vue que tu connais pas le nombre de mol réagissant ?

  6. #5
    haley12

    Re : Probleme en chimie pour l'equilibre

    dsl mais j'ai du mal a comprendre en fait

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Probleme en chimie pour l'equilibre

    La concentration initiale est 0.05 mole/L. La concentration finale est 0.05 - x, et on atteint cette valeur au bout d'un temps qui peut être de plusieurs minutes voire plusieurs heures, si la réaction est lente. Mais quand cette valeur de 0.05 - x est atteinte, on dit qu'on est à l'équilibre, et qu'alors on peut relier les concentrations de NO2 et de N2O4 par la formule donnant K

  9. Publicité

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Problème de chimie pour un DM
    Par durlachimi dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 13/03/2011, 21h23
  2. Probleme concernant l'equilibre en solution
    Par marwoocha dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 02/01/2010, 22h27
  3. Réponses: 7
    Dernier message: 17/10/2008, 00h10
  4. Réponses: 1
    Dernier message: 06/01/2008, 14h40
  5. Problème exercice composition à l'équilibre
    Par nicolas88 dans le forum Chimie
    Réponses: 15
    Dernier message: 25/09/2007, 09h14