Problème exercice composition à l'équilibre

[invite96f3051f]

bonjour, j'ai des difficultés à résoudre un exercice :
voici l'énoncé :
CH4 (gaz) + CH2CO (gaz) = (CH3)2CO (gaz)

lorsque cette réaction est effectuée à 600 Kelvin (327 Deg cel) sous une pression de 1 bar à partir de :
4 mol de CH4 (gaz) et 3 mol de CH2CO (gaz), l'avancement de la réaction à l'équilibre est de 1.1 mol
1.calculer la compostion à l'équilibre
2.calculer la valuer limite ksi+infini en reperant les réactifs limitant
3.calculer le rendement de la réaction (r=(100*ksi(t))/(ksi+inf) en %)
merci d'avance.
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[invite8241b23e]

Salut !

On ne fera pas l'exercice à ta place. Montre-nous que tu as cherché et dis-nous précisément où tu bloques !

[invite96f3051f]

je ne comprends pas comment on peut partir de de 4 mol de CH4 et 3 mol de CH2CO,
la proportion stoéchiométrique devrait etre 3 mol / 3 mol par exemple.

Etat initial 3mol de CH4 + 3 mol de CH2CO = 0 non ?
Etat eq n - ksi n-ksi ksi non ?
je n'arrive pas à traduire ksi ?
dans l'énoncé il dise ksi = 1.1 mol
etet eq 1.9 mol 1.9 = 0

[invite8241b23e]

Aucune raison de partir avec des quantités stoechiométriques !

J'ai du mal àcomprendre ton tableau d'avancement, mais t'es sur la bonne voie !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite96f3051f]

donc le tableau d'avancement est le suivant :
CH4 + CH2CO = (CH3)2CO
EI 4 mol 3 mol 0
EF 4-1.1= 2.9 mol 3-1.1=1.9 mol 1.1 mol
est-ce correct ici ?
état final (noté EF) c'est la meme chose que Etat équilibre ici ?

[invite96f3051f]

il est difficile de faire un tableau d'avancement car dès que j'envois mon message, les espaces disparaissent.

[invite96f3051f]

pour la question 2 est ce que le réactif limitant est CH2CO et est ce que Ksi +inf = 3/1.1 = 2.72 et donc r=(100*1.1)/2.72 soit 40 %
est ce que c'est la bonne réponse ? j'ai des doutes ...

[invite96f3051f]

BENJI, please help me !

[invite8241b23e]

BENJI, please help me !

On est un sur un forum, pas sur un t'chat, sois patient !

Ton tableau d'avancement est correct.

Ton réactif limitant est bon.

Pas d'accord avec ton "ksi infini".

[invite96f3051f]

ce n'est pas plutôt -3/-1.9 soit ksi infini = 1.57 et le rendement (100*1.1)/1.57 = soit 70% non?

[invite8241b23e]

L'avancement maximal, moi, j'aurais plutôt dit 3 moles...

[invite96f3051f]

et pourquoi ?
je pensais que par définition :

ksi=(ni(t) - ni(0)) / nu i (nu : lettre grec resemblant à un v)


ksi infini = (0-3)/-1.9 = 1,57

vous pouvez m'expliquer le 3 ?

j'ai vraiment du mal !

[invite8241b23e]

ksi infini c'est bien l'avancement maximal ?

[invite96f3051f]

ksi est d'après mon cour est le facteur d'évolution ou degré d'avancement donc c'est bien l'avancement maximal.

[invite8241b23e]

Je patauge mais je t'explique mon raisonnement.

L'avancement à l'quilibre est de 1,1 mol. L'avancement maximal est de 3 mol (composé en défaut à 3 mol). Le rendement est donc de 1,1/3.

[invite96f3051f]

c'est ca tu avais raison je pense.