Problème de chimie pour un DM

[inviteb9e7f14a]

Bonjour,
voilà l'exercice où je bloque (ce n'est pas le seul mais bon...)

Données : pKs(MnS)= 9,6 ; pKs(CdS) = 28,4 ; pKs(CuS) = 44 ; H2S : pKa1 = 7,0 et pKa2 = 13,0
Une solution contient les ions Cd 2+, Cu2+ et Mn 2+

tous à la concentration c =0,01 mol/L
Un barbotage de sulfure .
d'hydrogène H2S gazeux dans cette solution maintient la concentration en H2S dissous à 0,10 mol/L.
1°) Quels précipités observera-t-on si l'on fixe le pH à 4,0 à l'aide d'une solution tampon ?
2°) La précipitation des mêmes sulfures étant totale, déterminer le pH dans le cas où la solution n'est plus tamponnée.
Merci d'avance à tous
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[moco]

Si on fait barboter H₂S dans une solution acide contenant les 3 ions indiqués, on commencera par former le précipité le plus insoluble, donc celui dont le pK_s est le plus grand : CuS. Puis il se formera CdS. Mais MnS ne se formera pas. Il ne se forme qu'en milieu basique.

[inviteb9e7f14a]

Merci beaucoup à toi. Je commence à trouver 2-3 choses pour la question 2, et après je me rends compte que c'est pas possible... je suis dans la difficulté! Merci encore

[inviteb9e7f14a]

ou plutot à vous. excusez moi

[A voir en vidéo sur Futura]