Dans un litre d'eau distillée on mélange sans variation de volume 0,01 mole de MnSO4, 0,01 mole de KMnO4, m mole de H2SO4. Sachant que le potentiel de cette solution est de 1,404 V, calculer la valeur de m.

Eo (Mn7+/Mn2+) = 1,50

a) 0,05 b) 0,1 c) 0,005 d) 0,2 e) 0,02

quand je fais l'exo j'aboutit à:

(théorème de Nerst généralisé=
8log [H+] + log[Mn7+] - log[Mn2+] = -8

soit log[H+] = -1 d'où [H+] = 0,1 M = 0,1 mole car on est dans 1L

donc d'après H2SO4 -----> 2H+ + SO4 2-

m = 0,1/2 = 0,05 mole donc réponse a.

Or d'après la grille de correction du prof on devrait trouver c) m = 0,005 mole donc je comprend pas pouvez-vous m'aider merci d'avance !! biz.