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exo chimie analytique redox



  1. #1
    annecaille

    exo chimie analytique redox


    ------

    bonjour!
    j'ai un exercice de chimie analytique que je n'arrive vraiment pas a résoudre! alors j'ai pensé a vous....

    voila l'énoncé c'est :
    vous titrez 198µg d'anhydride arsénieux par du manganèse III élecrogénéré a partir de perchlorate de manganèse II. Quelle est la quantité d'électicité consommée? combien d'atomes gramme de manganèse II le dosage a-t-il nécessité?

    alors je sais que l'arsenic echange 2electron X2 vu qu'il y a deux arsenic.... donc 4electrons echangé... mais apres il faut remetre en Faraday et je voi pas trop comment.... je sais que 1F c'est 1equivalent donc il faudrait 4 F? vu que on a 4equivalents d'electrons?

    aussi non j'ai les réponses finales! c'est 4x10-6 F d'electricité consommée et 4x10-6 atome gramme de manganèse!


    merci pour votre aide!

    Ank

    -----
    la vita è bella....

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  4. #2
    igniz

    Re : exo chimie analytique redox

    il faut commencer par calculer le nombre de mol de Mn(III) à produire avant de se lancer dans les quantité d'électricité (le Faraday c'est la charge d'une mol d'électrons), sinon c'est bien 2e- pour chacun des deux As
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  5. #3
    annecaille

    Re : exo chimie analytique redox

    je sais que j'ai 198µg d'As2O3 donc une µmole vu que dans l'equation ca réagit mole a mole je dois produire 1µmole de Mn...

  6. #4
    igniz

    Re : exo chimie analytique redox

    As(III) + 2 Mn(III) =As(V) + 2 Mn(II)
    donc n(Mn(III))= 2 n(As) = 4 n(As2O3)
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

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  8. #5
    annecaille

    Re : exo chimie analytique redox

    merci!
    j'ai une micromole de As2O3 donc ca fait 0,25µmole de Mn produit... apres je sais tjs pas comment faire pour calculer l'electricité consommée...
    la vita è bella....

  9. #6
    igniz

    Re : exo chimie analytique redox

    cela n'a rien de sorcier 0.25 umol de Mn(III) nécessite 0.25 umol de Mn(II) qui vont perdre 0.25 umol d'électron, avec la charge d'un électron et le nombre d'Avogadro, c'est bon. Sinon je l'ai déjà dit mais Nombre d'Avogadro * charge de l'électron = constante de Faraday. Il ne faut pas perdre de vue que c'est la quantité d'électricité nécessaire pour produire l'oxydant Mn(III) que l'on te demande.
    Dernière modification par igniz ; 22/05/2008 à 12h18.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

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  11. #7
    igniz

    Re : exo chimie analytique redox

    En résume on a d'abord Mn(II) -> Mn(III) + e- à l'anode par électrolyse

    et ensuite:
    As(III) + 2 Mn(III) =As(V) + 2 Mn(II) dans la solution, réaction chimique
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  12. #8
    annecaille

    Re : exo chimie analytique redox

    alors je fait 0,25µmole x 96500 = 0,024125 Cb donc la j'ai la charge qui est necessaire?? la réponse que je dois obtenir c'est 4x10-6... j'en suis vraiment tres éloignée....
    la vita è bella....

  13. #9
    igniz

    Re : exo chimie analytique redox

    Citation Envoyé par annecaille Voir le message
    merci!
    j'ai une micromole de As2O3 donc ca fait 0,25µmole de Mn produit... apres je sais tjs pas comment faire pour calculer l'electricité consommée...
    Hé minute,cette énormité m'avait échappée en première lecture, c'est 4 umol de Mn
    j'avais bien dit dans mon 2e post que
    As(III) + 2 Mn(III) =As(V) + 2 Mn(II)
    donc n(Mn(III))= 2 n(As) = 4 n(As2O3)
    et donc bien 4.10-6 F
    Dernière modification par igniz ; 22/05/2008 à 14h38.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

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