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petit exo sur les redox



  1. #1
    angie17

    Unhappy petit exo sur les redox


    ------

    bonjour tout le monde
    j'ai kelke petit souci avec un exo, j'ai chercher les solutions et j'ai trouver des truc mais j'aimerai savoir si ce que j'ai trouver est juste
    voila l'enoncé:
    en vous aidant de la classification dites quelles reactions sont possibles spontanément
    a.Fe +2H+ = Fe2+ +H2
    b.H2+Zn2+ = 2H+ + Zn
    c.Cu2+ + H2 = Cu + 2H+
    d.CU2+ + 2H+ = Cu +H2
    pour la a il ya reaction spntanée ainsi que pour la c
    par contre il n'y a pas reaction pour la b et la d.
    est ce que c'est juste?

    autre petite question surlaquelle je suis carrement coincé

    ecrire les equations des reactions quand elles sont possibles :
    a.reduction de Ag+ par Al
    b.oxydation de Zn par Cu2+

    je vous remercie par avance de votre aide

    -----

  2. #2
    Nox

    Re : petit exo sur les redox

    Bonjour,

    Pour la réaction d elle n'est même pas équilibrée au niveau des charges donc ... Ensuite comment décides-tu lesquelles sont spontanées et les autres non ? Pourquoi la b ne se fait elle pas selon toi spontanément alors que la a et la c si ? Et quelle est la classification dont tu parles ? tableau de Mendeleiev ? potentiels standard ? Une fois ces précisions effectuées je pourrais t'aider plus précisément ...

    Concernant ta deuxième question il serait utile que tu définisse ton niveau ... sais-tu écrire une demi-équation redox ? dans ce cas il suffit d'écrire la combinaison linéaire des demi-équations redox qui élimine les électrons ... sinon nous t'expliquerons (et il faut dans ce cas nous dire si tu maitrises la notion de nombres d'oxydation ou si tu es au lycée ...)

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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