Isotope de l'oxygène

[invitec4b23f64]

bonjour, j'espère que vous pourrez m'aider, voici l'énoncé:

La masse atomique de l'oxygène naturel est de 15,9993 g.mol-¹.
connaissant l'abondance de l'isotope majoritaire, trouvez les proportions du mélange.
Données : Masse atomique de l'isotope (g.mol-¹) : pour ¹⁶₈O: 15,9949 pour ¹⁷₈O : 16,9991 pour ¹⁸₈O: 17,9991
Abondance : pour ¹⁶₈O : 99,76% pour ¹⁷₈O : x pour ¹⁸₈O: y

j'ai d'abord pensé a utilisé la formule (∑xiMi)= M ce que reviendrai a faire
15,9993=15,9993 × 0,9976 + 16,9991x + 17,9991y
mais je trouve y=0,6 ... trop de chiffres, je me suis peut etre trompée ou alors cest peut etre pas du tout le bon raisonnement.
Merci d'avance
-----

[phys4]

Bonsoir,

L'équation est correcte et vous avez une seconde équation qui est :
0,9976 + x + y = 1
donc deux équations à deux inconnues à résoudre.
Bonne chance.

[invitec97fa116]

L'idée du bilan de masse est bonne. Il te faut une deuxième équation pour déterminer x et y. Quelle deuxième équation as-tu utilisé ? En tout cas tu es sur la bonne voie. Peut-être une erreur de calcul.

Edit: zut, trop lent... ça m'apprendra à faire 2 choses en même temps

[invitec4b23f64]

merci beaucoup, jai enfin trouvé un résultat cohérent avec y=0,2% et x=0,04%

[A voir en vidéo sur Futura]