Bonjour, j'aimerais savoir comment procéder pour faire la question suivante:
- Pour chacun des éléments suivants, indiquer le nombre de liaisons que: C, N, O, Cl peuvent établir avec l'hydrogène pour respecter la règle de l'octet.
Je sais que par exemple pour le C il y a 6 éléctrons donc il y aura 3 pairs de doublets, mais comment il faut les mettre et les liéer ?
Merci de votre attention !
Aïe, aïe !
Le Carbone a bien 6 électrons en tout. Mais seuls ceux qui sont sur la couche le plus externe peuvent servir à faire des liaisons chimiques. Donc sur les 6 électrons que possèdent l'atome C, il y en a deux sur la couche la plus profonde, la couche K, et ces électrons ne font pas de liaisons. Donc l'atome C n'a que 4 électrons disponibles pour faire des liaisons. Il peut former 4 liaisons. Par exemple avec H, il forme CH4. Et dans ce cas, il est entouré par ses 4 électrons extérieurs, ainsi que par le 4 électrons offerts par les 4 H avoisinants. Donc cela lui fait 8 électrons sur sa couche extérieure. La règle de l'octet est respectée ! C'est pareil pour chaque atome H qui vient de se lier avec C. Il a 2 électrons sur sa couche externe, dont un à lui, et un prêté par l'atome C en question. L'atome H ainsi lié possède deux électrons sur sa couche externe, ce qui le fait ressembler à l'atome d'Hélium. La règle de l'octet est respectée pour lui. En fait d'octet, on devrait plutôt dire "règle de ressemblance au gaz noble le plus proche" que "règle de l'octet".
J'espère que tu as compris que, dans ces calculs, les électrons engagés dans une liaison C-H sont à la fois dans la couche externe de l'atome C et sur celle de l'atome H. Pour le calcul de la règle de l'octet, ils comptent deux fois, si on veut bien dire.
Pour l'azote, il y a 7 électrons atour du noyau, mais 2 sont sur la couche interne. On ne les comptes pas pour faire des liaisons. Il en reste 5 sur la couche externe. Ce nombre est le numéro de la grande colonne du tableau périodique. A priori, il semble que N pourrait fort bien se lier avec 5 atomes H du voisinage, et faire 5 liaisons N-H. Mais cela ne se fait pas. En effet, l'atome N veut avant tout respecter la règle de l'octet. Et il lui manque 3 électrons pour y parvenir, et seulement 3. L'atome N va donc attirer 3 atomes H du voisinage, et former trois liaisons N-H. Avec cela les trois liaisons N-H contiennent 6 électrons en tout : 3 de N et 3 des 3 atomes H, qui chacun en offre un. La molécule finale est NH3. L'atome N a 8 électrons sur sa couche externe, et il ressemble au néon Ne. Tout va bien. Il restent deux électrons non partagés, inutiles, sur la couche externe de l'atome N. Et l'atome H ainsi lié ressemble aussi à l'atome He, comme dans le cas de CH4.
Pour l'oxygène, c'est pareil. Il a 6 électrons sur sa couche externe, car il est en colonne 6. Il lui en manque 2 pour ressembler à Ne. Il attire 2 atomes H du voisinage, et forme H2O. J'abrège. J'espère que tu as compris. Les atomes O et H ressemblent tous deux à des gaz nobles.
Pour le chlore, il y a 17 électrons, mais seulement 7 sur la couche externe, car Cl est en colonne 7. Il manque un seul électrons à Cl pour ressembler à son voisin l'argon. Il se lie donc à un atome H et un seul pour former HCl.
As-tu compris ?
Re : Atome
Merci beaucoup pour toutes vos explications qui vont beaucoup me servir pour la suite !
