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Fe2O3



  1. #1
    stef78

    Fe2O3


    ------

    Bonjour,

    Je voudrais aider ma fille (3ème) en Chimie. Qui peut m'aider à comprendre pourquoi Fe2O3 utilise 2 atomes de Fer et 3 atomes d'Oxygène ? Est-ce que les tables de Mendeleev permettent de l'expliquer ?

    -----

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  3. #2
    Jackyzgood

    Re : Fe2O3

    Le Fer peut se trouver sous 2 formes ioniques : Fe 2+ et Fe 3+
    l'oxygene lui se trouve le plus fréquement sous la forme O 2-
    Pour obtenir une molécule neutre il faut donc soit
    2x(+3) + 3x(-2) = 0 soit
    1x(+2) + 1x(-2) = 0

    On peut donc trouver soit FeO soit Fe2O3

  4. #3
    stef78

    Re : Fe2O3

    merci

  5. #4
    stef78

    Re : Fe2O3

    On trouve également Fe3O4 non ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    ferji

    Re : Fe2O3

    salut
    il ne faut oublier que les oxydes de fer sont en générale non stoechiométrique, donc on peut avoir un mélange.

  8. #6
    invite19431173

    Re : Fe2O3

    Disons que l'oxyde de fer est une très grosse molécule (un cristal) et qu'en moyenne, dans le cas de Fe2O3, il y a statistiquement 3 atomes d'oxygène pour 2 de fer...

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  10. #7
    moco

    Re : Fe2O3

    Si on veut utiliser la représentation familière qui attribue aux atomes autant de bras ou de crochets que leur valence, il se trouve que O a toujours deux bras ou crochets, et Fe tantôt deux, tantôt trois.
    Dans Fe2O3, Fe a toujours 3 bras, car il est au degré d'oxydation +3. Cela donne une repérsentation : O=Fe-O-Fe=O, donc Fe2O3.

    Dans Fe3O4, l'atome central de fer est au degré d'oxydation +2, donc ne dispose que de deux bras. Les deux autres atomes de fer ont trois crochets, car Fe est alors au degré d'oxydation +3. Cela donne : O=Fe-O-Fe-O-Fe=O, donc Fe3O4.

    On a intérêt à remplacer les traits de liaison entre Fe et O par des covalences, donc des doublets électroniques. Cela fait plus sérieux.

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