Fe2O3

[invite57307374]

Bonjour,

Je voudrais aider ma fille (3ème) en Chimie. Qui peut m'aider à comprendre pourquoi Fe2O3 utilise 2 atomes de Fer et 3 atomes d'Oxygène ? Est-ce que les tables de Mendeleev permettent de l'expliquer ?
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[Jackyzgood]

Le Fer peut se trouver sous 2 formes ioniques : Fe 2+ et Fe 3+
l'oxygene lui se trouve le plus fréquement sous la forme O 2-
Pour obtenir une molécule neutre il faut donc soit
2x(+3) + 3x(-2) = 0 soit
1x(+2) + 1x(-2) = 0

On peut donc trouver soit FeO soit Fe2O3

[invite57307374]

merci

[invite57307374]

On trouve également Fe3O4 non ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea047670f]

salut
il ne faut oublier que les oxydes de fer sont en générale non stoechiométrique, donc on peut avoir un mélange.

[invite19431173]

Disons que l'oxyde de fer est une très grosse molécule (un cristal) et qu'en moyenne, dans le cas de Fe2O3, il y a statistiquement 3 atomes d'oxygène pour 2 de fer...

[moco]

Si on veut utiliser la représentation familière qui attribue aux atomes autant de bras ou de crochets que leur valence, il se trouve que O a toujours deux bras ou crochets, et Fe tantôt deux, tantôt trois.
Dans Fe2O3, Fe a toujours 3 bras, car il est au degré d'oxydation +3. Cela donne une repérsentation : O=Fe-O-Fe=O, donc Fe2O3.

Dans Fe3O4, l'atome central de fer est au degré d'oxydation +2, donc ne dispose que de deux bras. Les deux autres atomes de fer ont trois crochets, car Fe est alors au degré d'oxydation +3. Cela donne : O=Fe-O-Fe-O-Fe=O, donc Fe3O4.

On a intérêt à remplacer les traits de liaison entre Fe et O par des covalences, donc des doublets électroniques. Cela fait plus sérieux.