Valence des métaux de transition

[invite001ef988]

Bonjour,

Je cherche si le nombre d'oxydation de Mn dans MnO2 et MnO4- est différent.

Seulement dans les deux molécules, Mn n'a pas d'électron sur doublet non liant, ni d'électron "attiré par son électronégativité" (puisque l'oxygène est très électronégatif).
Du coup dans les deux cas, le NO de Mn devrait être son nombre d'électron de valence, donc devrait être identique dans les deux molécules.


Pourtant si je résous l'équation avec NO(oxygène)= -II, je trouve respectivement +IV et +VII pour Mn...

Il me semble assez étrange que l'on puisse considérer pour un même élément deux nombres d'électrons de valence différents...

Merci de bien vouloir m'éclairer,
Bonne soirée
-----

[inviteb836950d]

;;; ni d'électron "attiré par son électronégativité" (puisque l'oxygène est très électronégatif)...

Bonsoir
c'est donc peut-être les oxygènes qui les ont piqués...

[invitef3c683b2]

Haha, ça sent le P1 strasbourgeois ça ! Salut collègue.

Dans MnO2, NO(Mn) = +IV.
Dans MnO4-, NO(Mn) = +III.

L'oxygène est un gourmand...

[inviteb836950d]

oui mais c'est T0okay qui a la bonne réponse...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

TheBigBand se trompe. Mn est à +VII dans l'ion MnO4^-
Et, pour rassurer TOokay, le manganèse est un atome qui peut se trouver aux degrés d'oxydation +II, +III, +IV, +V, +VI et +VII, selon les molécules et ions dans lesquels il se trouve.

[invitef3c683b2]

Euh ouais merde, c'est +VII dans MnO4-. Pardon.

[invite001ef988]

Merci pour vos réponses, j'ai compris
Bonne fin de journée