Bonjour à tous,
Aujourd'hui, loi d'Ostwald...et encore une question (simple pur une fois )qui me turlupine :
J'ai compris qu'avec la dilution d'un acide faible, la dissociation augmente, ce qui signifie par définition que la quantité de produits (A- et H3O+) augmente par rapport à celle des réactifs (notamment HA)...ce qui impliquerai que plus on dilue, plus le Ka augmente...mais le Ka, c'ets une constante...donc qu'est-ce qui ne va pas dans mon raisonnement ?
Merci bien
Ka ne change pas ...
on prend un exemple : solution d'acide faible AH de pK = 6 de concentration c mol/L
lorsqu'on met AH dans l'eau il se produit la réaction ( qui marche mal) AH + H2O = A- + H3O+ On peut considerer que AH est quasi intact donc (AH) ~c
1) c = 0,01 mol/L en mettant dans Ka on trouve (A-)^2 / 0.01 = Ka daonc (A-) = 10^-4 il ya donc 1 % de AH transformé en A-
2) c = 10^-4 mol/L alors (A-)2/10^-4 = Ka ^donc (A-) = 10^-5 il y a alors environ 10% de AH transformé en A-
la dissociation de AH en A- est plus importante quand c diminue ... c'est la loi de dilution d'Ostwald .
D'accord, réponse simple et précise..et très claire...merci beaucoup
( En faite, ça semble être le "²" qui permet d'avoir cette dissociation...mathématiquemen t...)
Merci bien !!!
