Bonjour !
Je suis en train d'étudier la loi de dilution d'Ostwald et j'ai une petite question à vous poser:"Pourquoi faut-il que les solutions soient diluées pour que la loi soit vérifiées? Je sais que si les solutions sont diluées, les molécules se comportent comme des acides forts mais y a-il un rapport?
Merci pour votre réponse.
si tu considères l'équilibre suivant:
HA <=> H+ + A-
HA étant un acide faible par exemple.
Si tu dilues fortement le milieu, la concentration en HA diminue et l'équilibre va être déplacé vers la gauche car H+ et A- auront de moins en moins de chance de se trouver l'un l'autre dans la solution et donc de se recombiner pour former HA.
Et pour répondre à le 2ème question: oui, le fait que les électrolyte faibles deviennes fort à haute dilution est une application d'Ostwald.
il n'y a qu'en milieu dilué qu'on peut jouer aux maths avec les concentrations
c'est comme la loi des gaz parfaits, ça ne marche qu'aux faibles pressions (évanouissantes)
la raison est qu'on peut assimiler les activités aux concentrations (ou pressions partielles) mais je ne suis pas sûr qu'à 18 ans tu aies déjà entendu parler de ça
disons que quand c'est dilué, chaque molécule se croit isolée et ne voit pas ses copines de même nature
Tout ceci est correcte, mais n'a rien à voir avec le problème posé.Envoyé par HarleyApril
Pour être le + clair possible, je vais prendre un exemple concret. Si je prend du phosphate de sodium Na3PO4 et que j'en fait une solution dilée, pour calculer le pH, je dois prendre la formule des acides faibles. Mais pour des concentrations bcp plus faibles, on doit prendre la formule des acides forts.
remarque: Il existe un diagramme donnant les domaines d'existence de ces formules en fonction de la concentration: le diagramme de Flood.
