problème de résolution d'exercices

[invited023b1ef]

Bonjour,
voilà j'ai bientôt une interro de chimie sur les exercices et parmi ceux-ci il y en a un que je n'arrive pas à résoudre. Est-ce que quelqu'un pourrais me dire comment il a résout cet exercice suivant:

Un soldat de plomb pesant 30g est dissout dans 24 ml de l'acide nitrique ( d= 0,924 % massique 75%; MM= 63) pour donner du nitrate de plomb. Quel est le pourcentage en Pb de cet objet sachant que les impuretés ne réagissent pas avec l'acide?

La réponse est la suivante : 91,17%
Voilà j'espère que quelqu'un pourra m'aider.
Merci
Au revoir.
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[invite19431173]

T'aider, oui, faire l'exercice à ta place, non.

[moco]

Ton problème est impossible pour deux raisons.

1. Les solutions d'acide nitrique ont toutes une masse volumique plus grande que 1 kg/dm3. Et toi tu prétend disposer d'un acide nitrique de masse volumique 0.924 kg/dm3.
L'acide nitrique 75% a une masse volumique de 1.4337 kg/dm3

2. D'autre part, ton problème présente une autre anomalie. Il ne donne pas l'équation de la réaction entre Pb et HNO3.