Hydrolyse du chlorure ferrique

[SEP12]

Bonjour tout le monde,

Voilà j'ai un petit souci lors d'un réaction d'halogénation nous utilisons du chlorure de fer(III) Ensuite à la fin de la synthèse arrive une hydrolyse acide. J'aimerais savoir que devient ce FeCl₃? Est-ce qu'il reste tel quel (ca m'étonnerait) est-ce qu'il va se dégradé en Fe(OH)₃ (avec une hydrolyse acide pas gagné) ou alors est-ce qu'il va donner (FeO.Fe₂O₃) avec comme équation bilan supposée:

3FeCl₃ + 4H₂O = (FeO.Fe₂O₃) + 9HCl

en gros ma question se résume à :"Est-ce que le chlorure de fer(III) réagit avec l'eau acide et quel est l'équation bilan?

Merci
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[SEP12]

je viens de m'apercevoir que mon équation n'est pas équilibrée et que du coup je ne vois vraiment pas quel est le mécanisme

[chimhet]

Bonjour,
FeCl3 réagit violemment avec l'eau: c'est un acide de lewis. Attention DANGER
Fort dégagement d'HCl et formation de fe(OH)3

sinon en milieu acide Fe(OH)3 (qui peut précipité) donne H2O et Fe3+ et 3 Cl- tous solubles dans l'eau

[SEP12]

Merci de ta réponse donc dans mon cas une hydrolyse acide formera du HCl selon l'équation bilan (correctement équilibrer cette foisci :

FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3HCl ou alors = 3Fe³⁺ + 3H2O + 3Cl^-

J'avais juste un peu de mal à imaginer un hydroxyde avec une hydrolyse acide

[A voir en vidéo sur Futura]

[chimhet]

En général on fait la réaction d'halogénation avec FeCl3 (ou AlCl3) dans un solvant organique .
Et on ajoute ensuite l'eau pour l'hydrolyse (très exothermique).
Et comme l'eau est en défaut HCl se dégage sous forme gazeuse.
Comme il part, il en manque et on forme bien des hydroxydes (solide blanc qui précipite) .
Ceux ci seront ensuite détruis par la 2ème réaction