Bonjour à tous,
Je sais que les ions Fe3+ peuvent former un complexe avec les hydroxyls, dans ce cas le mélange devient couleur violet. Je voulais donc savoir si la formation d'un complexe avec un acide carboxylique est aussi violet ou si il peut rester jaune (couleur de l'ion Fe3+ en milieu aqueux).
QUelqu'un connaitrai-t-il la formule chimique de ce complexe?
Merci beaucoup
Cdt
Y a t il quelqu'un qui pourrais me répondre svp?
Voici les composés ferriques que je connais. Le citrate ferrique est rouge-brun. Le benzoate est brun. Le formate est rouge. Le lactate est brun. Le malate est brun. L'oléate est brun-rouge.
Merci beaucoup de ta réponse, ça m'aide déjà beaucoup
Donc je pense bien avoir un complexe de type (FeCOO)2+, du coup de voudrais calculer sa constante de dissociation et trouver à partir de quel pH ce complexe se disloque, pourriez vous m'aidez svp car je en sais pas par où commencer....
Merci beaucoup
Un complexe de type (FeCOO)2+ n'existe pas, hélas...
mmmhh.....sous quelle forme existe t il alors?
Je ne suis pas sur que cela soit possible.
Des ions OH- en solution, ça existe et ça peut complexer avec un métal.
Un ion COO-, ça n'existe pas. Un ion acide carboxylique, je n'ai jamais vu ça.
Un ion CH3COO-, d'accord, c'est un ion acétate, ou même HCOO- (ion formiate), mais pas COO- tout seul.
Oui tu as raison j'ai raccourci par excès de vulgarisation...je parlais bien d'un ion CH3COO-....
Même là, j'en ai jamais vu. Si ça existe, cela ne doit pas être très commun.
