Bonjour,
dans un exercices, je n'ai pas réussi à répondre aux deux questions suivantes:
-pourquoi les ions de la famille des chalcogènes sont-ils très instables dans l'eau?
-Pourquoi les ions N(3-) et p(3-) sont ils très instables?
Pourriez vous m'éclairer?
merci
Les ions de la fammile des chalcogènes se trouve à la colonne 16 du tableau périodique, on y retrouve notamment l'oxygène et le souffre.
Pour répondre à la question, il faut que tu regardes leurs configurations électroniques, en déduire combien d'électron ont-ils besoin pour être stable. Quand tu auras tous ces élements il te suffit de regarder ce qui compose l'eau (dur ^^) et d'en déduire les composés succeptible se de former
Pour la seconde question, le raisonnement est le même.
Bon courage.
Merci Salocin56.
les atomes de la famille des chalcogènes ont besoin de deux électrons pour atteindre la structure des gaz parfait. Si j'ai bien compris, cela donne SO, H2S, H2SO, H20, O2, H2O2. Ainsi si on décompose H20 en 2H(+) + O(2-): si l'on met dans de l'eau deux atomes de la famille des chalcogènes peuvent obligatoirement former deux nouvelles molécules grâce à des liaisons ioniques ou covalentes.
Cependant, cela pourrait alors fonctionner pour le reste des atomes du tableau périodique (Cl2O, H2Cl2, FeO, H2Fe...). Alors qu'est-ce que je fais ou que je pense faux?
Pour ma 2ème question, pour moi les atomes P(3-) et N(3-) peuvent former de nouvelles molécules avec n'importe quel autre atome du tableau périodique. Sauf pour la famille avec le C(4-),Si, Ge, Sn et Pb où c'est un peu plus difficile.
J'ai vraiment l'impression d'être à côté de la plaque^^'
Merci pour ta réponse
