Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 16 sur 16

Réaliser des titrages acides-base



  1. #1
    soumimi

    Réaliser des titrages acides-base


    ------

    Bonsoir les amis,

    j'ai un petit soucis... Es-ce que qq'un serai m'expliquer ce que signifie le terme "équivalence" lors d'un titrage ???

    svp svp!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    foyot94

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Bonjour,

    Lors d'un titrage, on appelle équivalence le moment où la quantité de matière de l'espèce dosée dans le milieu est égale à la quantité de l'espèce qui va doser.
    En d'autres mots, n (espèce titrée) = n (espèce titrante)

    En espérant t'avoir aidé

  4. #3
    soumimi

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Donc sa n'a rien avoir avec un changement de couleur ?

  5. #4
    Miky_Mike

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Si, indirectement. Lors d'un dosage, on utilise très souvent des indicateurs colorés qui changent de couleur quand l'équivalence est atteinte.

  6. #5
    mach3

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Si, ça a totalement à voir, du moins si l'indicateur coloré est bien choisi par rapport au dosage.

    Un indicateur coloré, c'est un composé qui change de couleur avec le pH. Lors d'un dosage acide-base, le pH évolue lentement puis change assez brusquement (on parle de saut de pH) quand l'équivalence est atteinte. Si l'indicateur est bien choisi, il aura une couleur différente avant et après le saut de pH et le changement de couleur marquera donc l'équivalence.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    foyot94

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Après le changement de couleur va dépendre de l'indicateur coloré que tu utilises et donc de la valeur du pH que tu auras lors de l'équivalence(car la plupart des indicateurs colorés ont des gammes de pH).

  9. Publicité
  10. #7
    soumimi

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Supeeer merci beaucoup Foyot94 , micky-mike & M@ch

    Enfaite dans notre burette nous avons mis de l' HCl , et ds le berlin du NH3 , nous avons mis 2 gouttes de méthylorange ds la solution du berlin ( on obtient une couleur jaune ) et lorsque l'on rajoute de l'HCl , on obtient une couleur rouge-rose..
    Jusque la ça va , on a noter le volume necessaire etc..
    Mais elle nous demande de calculer le nombre de moles de l HCl ajouté.

    Je ne vois pas cmt procédé , je n'ai pas assez de données ?

  11. #8
    foyot94

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Avec l'équation du dosage, tu écris la relation de l'équivalence que je t'ai donné, c'est à dire n( espèce titrante) = n (espèce titrée)

    Ensuite tu connais la relation qui lie concentration, quantité de matière et volume!

    Et hop, le tour est joué

  12. #9
    soumimi

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Je ne comprends pas ce que tu veux dire par " n " et le terme " espece " ? stp ^^

  13. #10
    foyot94

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    n représente la quantité de matière!

    Ensuite espèce. Par espèce titrante, il s'agit de l'espèce dans la burette et par espèce titrée, l'espèce qu'il y a dans ton erlenmeyer.

  14. #11
    soumimi

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Haaaa d'accord , merci bcp Foyot 94 !!

  15. #12
    soumimi

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Donc sachant que la molarité de mon HCl es de 0,93 M , et que mon volume d'HCl utilisé est de 5,6 ml.

    ma règle de trois est-elle bonne ?


    1oooml est le volume de o,93 moles
    5,6ml est le volume de ( o,93 moles : 1oooml ) x 5,6 ml

  16. Publicité
  17. #13
    foyot94

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Oui ta règle de 3 est parfaitement bonne

  18. #14
    soumimi

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    Et mnt si elle me demande le nbr de moles NH3, puis-je faire cela :

    1oooml occupe 1 mole
    25ml occupe (1mole :1oooml ) x 25ml


    ( le 25 ml vient du volume NH3 demandé )

  19. #15
    foyot94

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    La concentration (ou molarité) de NH3 est égale à combien ?

  20. #16
    soumimi

    Re : Réaliser des titrages acides-base

    je ne l'ai pas encore calculer, c'est la question juste après. Donc logiquement je ne dois pas utilisé la molarité NH3 dans cette règle de 3 , vu qu'elle demande la molarité juste apres la question " trouver le nbr de mole NH3 "

    Non?

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. incertitudes sur des mesures (titrages)
    Par Minialoe67 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 06/04/2011, 10h55
  2. Acides et base conjugues
    Par Nikitina dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 31/12/2009, 12h50
  3. Titrages Acide/Base (??)
    Par AlphaPrime dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 09/01/2009, 19h18
  4. ACIDE/BASE..OXYDO/REDUC avec des acides/bases Forts
    Par altruistman dans le forum Chimie
    Réponses: 12
    Dernier message: 03/02/2007, 23h59