Réaliser des titrages acides-base

[invite90f9be73]

Bonsoir les amis,

j'ai un petit soucis... Es-ce que qq'un serai m'expliquer ce que signifie le terme "équivalence" lors d'un titrage ???

svp svp!
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[invite08de7cc6]

Bonjour,

Lors d'un titrage, on appelle équivalence le moment où la quantité de matière de l'espèce dosée dans le milieu est égale à la quantité de l'espèce qui va doser.
En d'autres mots, n (espèce titrée) = n (espèce titrante)

En espérant t'avoir aidé

[invite90f9be73]

Donc sa n'a rien avoir avec un changement de couleur ?

[inviteac458b2e]

Si, indirectement. Lors d'un dosage, on utilise très souvent des indicateurs colorés qui changent de couleur quand l'équivalence est atteinte.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Si, ça a totalement à voir, du moins si l'indicateur coloré est bien choisi par rapport au dosage.

Un indicateur coloré, c'est un composé qui change de couleur avec le pH. Lors d'un dosage acide-base, le pH évolue lentement puis change assez brusquement (on parle de saut de pH) quand l'équivalence est atteinte. Si l'indicateur est bien choisi, il aura une couleur différente avant et après le saut de pH et le changement de couleur marquera donc l'équivalence.

m@ch3

[invite08de7cc6]

Après le changement de couleur va dépendre de l'indicateur coloré que tu utilises et donc de la valeur du pH que tu auras lors de l'équivalence(car la plupart des indicateurs colorés ont des gammes de pH).

[invite90f9be73]

Supeeer merci beaucoup Foyot94 , micky-mike & M@ch

Enfaite dans notre burette nous avons mis de l' HCl , et ds le berlin du NH3 , nous avons mis 2 gouttes de méthylorange ds la solution du berlin ( on obtient une couleur jaune ) et lorsque l'on rajoute de l'HCl , on obtient une couleur rouge-rose..
Jusque la ça va , on a noter le volume necessaire etc..
Mais elle nous demande de calculer le nombre de moles de l HCl ajouté.

Je ne vois pas cmt procédé , je n'ai pas assez de données ?

[invite08de7cc6]

Avec l'équation du dosage, tu écris la relation de l'équivalence que je t'ai donné, c'est à dire n( espèce titrante) = n (espèce titrée)

Ensuite tu connais la relation qui lie concentration, quantité de matière et volume!

Et hop, le tour est joué

[invite90f9be73]

Je ne comprends pas ce que tu veux dire par " n " et le terme " espece " ? stp ^^

[invite08de7cc6]

n représente la quantité de matière!

Ensuite espèce. Par espèce titrante, il s'agit de l'espèce dans la burette et par espèce titrée, l'espèce qu'il y a dans ton erlenmeyer.

[invite90f9be73]

Haaaa d'accord , merci bcp Foyot 94 !!

[invite90f9be73]

Donc sachant que la molarité de mon HCl es de 0,93 M , et que mon volume d'HCl utilisé est de 5,6 ml.

ma règle de trois est-elle bonne ?


1oooml est le volume de o,93 moles
5,6ml est le volume de ( o,93 moles : 1oooml ) x 5,6 ml

[invite08de7cc6]

Oui ta règle de 3 est parfaitement bonne

[invite90f9be73]

Et mnt si elle me demande le nbr de moles NH3, puis-je faire cela :

1oooml occupe 1 mole
25ml occupe (1mole :1oooml ) x 25ml


( le 25 ml vient du volume NH3 demandé )

[invite08de7cc6]

La concentration (ou molarité) de NH3 est égale à combien ?

[invite90f9be73]

je ne l'ai pas encore calculer, c'est la question juste après. Donc logiquement je ne dois pas utilisé la molarité NH3 dans cette règle de 3 , vu qu'elle demande la molarité juste apres la question " trouver le nbr de mole NH3 "

Non?