Titrages Acide/Base (??)

[invite8741c18e]

Salut
Pourriez-vous m'aider à résoudre ce problème ?
La neutralisation de 0.031 L de H3PO4 (aq) nécessite 0.022 L de KOH (aq).
0.031 L de cette même solution de H3PO4 (aq) sont neutralisés par 19 mL de NaOH (aq) 1.0 mol/L .
Quelle est la réaction de dosage ?
Quelle est la molarité de la solution KOH (aq) ?
Cordialement
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[Nox]

Bonsoir,

Où bloques-tu ? L'équation de dosage d'un acide par une base forte ? Pour la deuxième il faut que tu dises combien tu as de HO- dans le deuxième exemple, qui est la même quantité que dans le premier vu que c'est lui qui neutralise la même quantité d'acide.

Cordialement,

Nox

[invite8741c18e]

merci "Nox"
je sais pas comment trouver la réaction de dosage entre KOH et H3PO4 ?

[Nox]

Bonsoir,

D'après toi, quelle est la base associée à l'acide phosphorique ? Que va donc faire KOH sur l'acide ?

Cordialement,

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8741c18e]

la base associé à l'acide phosphorique : PO4^(3-)
Est-ce juste ?
H3PO4 + 3H2O.....>PO4^(3-) + 3 H3O^(+)
merci.

[Nox]

Bonjour,

C'est pas faux, mais c'est pas juste non plus. En fait l'acide phosporique est un triacide, ce qui signifie qu'on peut définir trois couples acide/base en tenant compte de ses dérivés. Généralement on écrit l'équation de dosage en prenant en compte seulement la première acidité. En clair : au début ton milieu est acide, ce n'est pas en ajoutant une goutte de base qu'il va devenir assez basique pour que la forme en solution soit . On écrit donc plutôt l'équation avec le couple . Compris ou besoin de plus de détail ?

Cordialement,

Nox

PS : De plus comme tu ajoutes des hydroxydes ce sont eux qui vont réagir en tant que base, et non de l'eau (ton équation signifie qu'on produirait des ions oxoniums, donc qu'on acidifierait le milieu en quelque sorte)

[invite8741c18e]

merci beaucoup "Nox"
alors la réaction de dosage sera :
H3PO4+H2O .....> H2PO4^(-)+H3O^(+).
KOH ..................>K^(+) + OH^(-).
______________________________ ____________________
H2PO4^(-) + H3O^(+) + K^(+) + OH^(-)...>KH2PO4 + 2H2O.
merci encore "Nox".

[invite8741c18e]

merci beaucoup "Nox"
alors la réaction de dosage sera :
H3PO4+H2O .....> H2PO4^(-)+H3O^(+).
KOH ..................>K^(+) + OH^(-).
______________________________ ____________________
H2PO4^(-) + H3O^(+) + K^(+) + OH^(-)...>KH2PO4 + 2H2O.
merci encore "Nox".

Est-ce correcte ..?

[Nox]

Bonsoir,

Pas vraiment ... Les ions potassium sont spectateurs, ils n'ont pas besoin d'apparaître dans l'équation bilan. Ensuite tu dois savoir qu'un acide réagit avec la base la plus forte qu'il voit : or ici tu m'écris qu'il réagit avec l'eau alors qu'il y a des ions hydroxyde ... Il faut vraiment écrire l'équation de la réaction entre l'acide phosphorique et les ions hydroxyde. La première équation que tu écris correspond à l'équilibre qui s'établit naturellement entre l'acide phosphorique et l'eau, qui n'est pas une réaction totale, et qui s'est déroulée avant même que tu n'ajoutes de la potasse ou de la soude (je ne sais pas à quel niveau tu es, mais quand on écrit de l'acide phosphorique dans l'eau, il y en une petite partie qui a déjà réagit donc tu as déjà un peu de base associée, cependant ici on néglige ce phénomène).

Cordialement,

Nox

[invite8741c18e]

merci beaucoup "Nox"
KOH + H3PO4 ......> KH2PO4 + H2O
Est-ce juste,maintenant ?
merci

[HarleyApril]

bonsoir

comme l'a écrit Nox un peu plus haut, les ions potassium sont spectateurs
tu peux donc écrire, puisque les espèces sont dissociées :
HO^- + H₃PO₄ = H₂O + H₂PO₄^-

cordialement