Acide/Base

[invitecb851729]

Bonjour,
je bosse des annales en chimie des solutions et je ne sais pas du tout quelle marche à suivre: (Voici l'énoncé)

Calculer le pH des solutions suivantes:

A) 500 mL d'une solution contenant 4,9 g d'acide sulfurique H2S04 et 3,65 g d'acide
chlorhydrique HCl.

B) 200 mL de solution contenant 4 10-2mole d'acide benzoïque C6HsCOOH .

C) Solution issue du mélange de 40 mL de NH4Cl de concentration 5 10'2 mol.Lol avec 10 ml
de NaOH de concentration 5 10'2 mol.L"

D) 2,45 g de NaCI dans 200 mL d'eau.
Données: K 4 20; - 9
P C6HsCOOHIC6HsCOO- =, pKNHtINH, - ,25

Données: M(NaCI) = 58,5 g.mol", : M(H2S04) = 98 g.mol" , : M(HCI) = 36,5 g.mol'

Pour la question A):
j'ai déjà calculé les deux différentes quantités de matières à savoir:
n(H2SO4) = 4,9/(2+4*16+32) = 0,05 mol
n(HCl) = 3,65/(1+35,5) = 0,1 mol
je sais que le pH vaut -log(concentration)

n(H2SO4 + HCl) = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol
[H2SO4 + HCl] = 0,15 / 500*10^(-3) = 0,3 mol.L-1

D'où : pH = -log(0,3) = 0,52

Pour la question B):
[C6HsCOOH] = (4*10^(-2))/(200*10^(-3)) = 0,2 mol.L-1

Donc pH = -log(0,2) = 0,70

je suis toujours en train de chercher ses deux premières réponses, pourriez - me dire si c'est le bon résonnement?
Merci
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[invitebfccef88]

pH = - log([H₃O⁺])

Tu as les masses des acides. Tu peux facilement avoir le nombre de moles (la quantité de matière) qui correspondent à ces masses.

Or la concentration c'est des moles sur des litres et on te donne le volume réactionnel.
Je suppose qu'ici on considère H₂SO₄ comme fort. Veilles tout de même à écrire les équations de acides avec l'eau, sinon, toute ta démarche et tous tes calculs ne voudrons rien dire.

HCL ---H₂O---> H₃O⁺ + Cl^-

Attention, ici ce sont des acides forts, mais les acides faibles, ils sont faibles... => Leur dissolution n'est pas totale, donc pH = -log([H₃O⁺]) est faux pour ces cas là.

[moco]

Attention !
0.05 mole de H₂SO₄ donne 0.10 mole de ions H⁺.
La teneur totale en H⁺ de ta solution sera 0.2 mol de ion H⁺, et sa concentration sera 0.4 mol par litre

Pour l'acide, il faut calculer le [H⁺] par la formule des acides faibles. Mais tes données sont confuses ... je les recopie, rien que pour rire ..

Données: K 4 20; - 9
P C6HsCOOHIC6HsCOO- =, pKNHtINH, - ,25

Qu'est-ce que cela veut bien dire ?