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acide/base



  1. #1
    fosforo456

    acide/base


    ------

    Bonjour ,

    On considere les especes chimiques suivantes : H-COOH (acide méthanoïque) ; H2S (sulfure d'hydrogene) ; S2- (ion sulfure) ; H-COO- (ion méthanoate) ; HS-(ion hydrogénosulfure) ; OH-(ion hydroxyde) , H3O+(ion oxonium )

    1)Trouver 5 couple acide/base puis citer les ampholytes .
    .. je n'en trouve que 4 ..
    H-COOH/H-COO-
    H2S/HS-
    HS-/S2-
    H3O+/OH-

    ..et le dernier ?pouvez vous m'aidez ?svp ..=)

    merci d'avance ..

    -----

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  3. #2
    Jackyzgood

    Re : acide/base

    Je dirais que c'est plutot :

    H3O+/H2O
    H2O/HO-

    au lieu de H3O+/HO-

    Ce qui nous fait donc bien 5 couples.
    si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot

  4. #3
    moco

    Re : acide/base

    Tu t'es trompé dans le cas de l'eau. Les couples sont :
    H3O+/H2O
    H2O/OH-.

  5. #4
    fosforo456

    Re : acide/base

    Bonjour ,
    merci pr votre aide..
    Mais ..en faite , je pensais qu'il fallait seulement utilisé les especes chimiques proposé ..

    J'aurais besoin encore d'un peu d'aide ..
    je ne suis vraiment pas sur du tt de mes réponses ..

    2)Ecrire l'équation de la réaction acido-basique :
    a) entre les solutions d'acide méthanoique et d'hydroxyde de sodium ..
    H-COOH + HO- > H-COO- + H2O
    b) entre les ions hydrogénolsulfure et oxonium
    H3O+ + HS- > H2O- + H2S
    c) entre les ions hydrogénolsulfure et hydroxyde
    ..

    merci d'avance

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Belgarion

    Re : acide/base

    Salut !

    D'accord pour le a)
    Pour le b) je verrais plutôt : H2O et pas H2O-.

    Et pour la c), c'est la réaction entre l'ampholyte HS- et OH-.HS-est donc considéré comme acide et :

    Ph'nglui mglw'nafh Cthulhu R'lyeh wagh'nagl fhtagn!

  8. #6
    fosforo456

    Re : acide/base

    Ok merci bcp Belgarion
    Bonne soirée a tous ..

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