acide/base

[invite849db8ef]

Bonjour ,

On considere les especes chimiques suivantes : H-COOH (acide méthanoïque) ; H2S (sulfure d'hydrogene) ; S2- (ion sulfure) ; H-COO- (ion méthanoate) ; HS-(ion hydrogénosulfure) ; OH-(ion hydroxyde) , H3O+(ion oxonium )

1)Trouver 5 couple acide/base puis citer les ampholytes .
.. je n'en trouve que 4 ..
H-COOH/H-COO-
H2S/HS-
HS-/S2-
H3O+/OH-

..et le dernier ?pouvez vous m'aidez ?svp ..=)

merci d'avance ..
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[invite3d779cae]

Je dirais que c'est plutot :

H₃O⁺/H₂O
H₂O/HO^-

au lieu de H₃O⁺/HO^-

Ce qui nous fait donc bien 5 couples.

[moco]

Tu t'es trompé dans le cas de l'eau. Les couples sont :
H₃O⁺/H₂O
H₂O/OH^-.

[invite849db8ef]

Bonjour ,
merci pr votre aide..
Mais ..en faite , je pensais qu'il fallait seulement utilisé les especes chimiques proposé ..

J'aurais besoin encore d'un peu d'aide ..
je ne suis vraiment pas sur du tt de mes réponses ..

2)Ecrire l'équation de la réaction acido-basique :
a) entre les solutions d'acide méthanoique et d'hydroxyde de sodium ..
H-COOH + HO- > H-COO- + H2O
b) entre les ions hydrogénolsulfure et oxonium
H3O+ + HS- > H2O- + H2S
c) entre les ions hydrogénolsulfure et hydroxyde
..

merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4722a3f8]

Salut !

D'accord pour le a)
Pour le b) je verrais plutôt : H₂O et pas H₂O^-.

Et pour la c), c'est la réaction entre l'ampholyte HS^- et OH^-.HS^-est donc considéré comme acide et :

[invite849db8ef]

Ok merci bcp Belgarion
Bonne soirée a tous ..