acide/base pH

[invite96a875e6]

Bonsoir,

j'ai deux problèmes que je n'arrive pas à résoudre, pouvez-vous éclairer ma lanterne ?

1er:
On utilise 19.32 mL de NaOH 0.5 M (0.0096mole) pour neutraliser un échantillon de 20 mL de vinaigre. En admettant que l'acidité du vinaigre est due à l'acide acétique, calculer la concentration de CH₃COOH dans le vinaigre.

2ème:
Calculer le pH d'une solution de 40 g/L de CH₃COONH₄ (donc 0.52 M)

Merci beaucoup de votre aide!!
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[invite8241b23e]

Salut !

Désolé, mais on ne fera pas l'exercice à ta place !

[invite96a875e6]

Alors pour le 2ème je pensais à ça:
[CH₃COONH₄] = 0.52M
Ka = [H₃O⁺][CH₃COONH₃]/0.52 = 1.74X10^-5 fois 6X10^-10

-> [H₃O+] = 7.37X10^-8 -> pH = 7.13

Mais je doute fortement de la partie en rouge

pour le 1er je ne sais absolument pas dans quelle voie partir