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acide/base pH



  1. #1
    laurentn9

    acide/base pH


    ------

    Bonsoir,

    j'ai deux problèmes que je n'arrive pas à résoudre, pouvez-vous éclairer ma lanterne ?

    1er:
    On utilise 19.32 mL de NaOH 0.5 M (0.0096mole) pour neutraliser un échantillon de 20 mL de vinaigre. En admettant que l'acidité du vinaigre est due à l'acide acétique, calculer la concentration de CH3COOH dans le vinaigre.

    2ème:
    Calculer le pH d'une solution de 40 g/L de CH3COONH4 (donc 0.52 M)

    Merci beaucoup de votre aide!!

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : acide/base pH

    Salut !

    Désolé, mais on ne fera pas l'exercice à ta place !

  4. #3
    laurentn9

    Re : acide/base pH

    Alors pour le 2ème je pensais à ça:
    [CH3COONH4] = 0.52M
    Ka = [H3O+][CH3COONH3]/0.52 = 1.74X10-5 fois 6X10-10

    -> [H3O+] = 7.37X10-8 -> pH = 7.13

    Mais je doute fortement de la partie en rouge

    pour le 1er je ne sais absolument pas dans quelle voie partir

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