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acide base et pH



  1. #1
    bb-game

    acide base et pH


    ------

    Bonjour a tous
    Je bloque sur un exercice depuis pas mal de temps NaOH --> (eau) Na+ OH-.

    Il s'agit de l'équation de dissolution de la soude dans l'eau.
    On prépare un volume V0 = 0,500 L de solution acqueuse S0 en dissolvant 0,24g de soude. Determiner le pH de la solution S0.

    Voilà je sèche complètement
    merci de votre aide

    -----

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  3. #2
    Universmaster

    Re : acide base et pH

    Bonsoir,

    On sait que la mise en solution dans l'eau donne: NaOH = Na++OH-

    De ce fait, nOH-=nNa+=nNaOH puisque les coefficient stocheométrique sont égaux partout.

    Donc tu peux déduire la quantité de matière (mol) de OH- introduit puisque tu connais la masse de NaOH introduit ainsi que sa masse molaire (facile à calculer).

    Ensuite, tu as le volume V0, donc tu peux aisément calculer la concentration [OH-].

    De plus, la valeur de pKe, de l'autoprotolyse de l'eau, vaut 14.
    Donc Ke = 10-14
    D'où: [H3O+][OH-] = 10-14

    Tu connais [OH-], donc tu peux en déduire [H3O+].

    Pour terminer,
    Et voilà ton exercice est terminé.

    Cordialement, Universmaster.

  4. #3
    rubi

    Re : acide base et pH

    le NaOH est une base forte alors tu a PH=14+logM
    M c'est la molarité, tu sais comment la calculer...

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