Bonjour a tous
Je bloque sur un exercice depuis pas mal de temps NaOH --> (eau) Na+ OH-.
Il s'agit de l'équation de dissolution de la soude dans l'eau.
On prépare un volume V0 = 0,500 L de solution acqueuse S0 en dissolvant 0,24g de soude. Determiner le pH de la solution S0.
Voilà je sèche complètement
merci de votre aide
Bonsoir,
On sait que la mise en solution dans l'eau donne: NaOH = Na++OH-
De ce fait, nOH-=nNa+=nNaOH puisque les coefficient stocheométrique sont égaux partout.
Donc tu peux déduire la quantité de matière (mol) de OH- introduit puisque tu connais la masse de NaOH introduit ainsi que sa masse molaire (facile à calculer).
Ensuite, tu as le volume V0, donc tu peux aisément calculer la concentration [OH-].
De plus, la valeur de pKe, de l'autoprotolyse de l'eau, vaut 14.
Donc Ke = 10-14
D'où: [H3O+][OH-] = 10-14
Tu connais [OH-], donc tu peux en déduire [H3O+].
Pour terminer,
Et voilà ton exercice est terminé.
Cordialement, Universmaster.
le NaOH est une base forte alors tu a PH=14+logM
M c'est la molarité, tu sais comment la calculer...
