Acide/Base

[invite5957e84d]

J'ai un gros gros souci... C'est sur un DM (maths sup) dont je vais vous exposer le principe :

On a dans un bécher, 1L de solution contenant H+, HCOOH, Mg2+, tout ça à 0,1mol/L. Ensuite on en prélève 20mL qu'on fait réagir avec de la soude, mL par mL. Il faut que je calcule le pH de la solution apres avoir versé respectivement 0 1 2 3 4 6 8 et 10mL de soude.

J'ai écrit les équations bilan suivantes et ai calculé leurs constantes:

OH-+H+=H2O (K=10^14)
HCOOH+OH-=HCOO- (K=10^10)
1/2Mg2+ + OH- = 1/2Mg(OH)2 (K=10^(5,5))

Quand il reste du H+ ou du OH- le calcul du pH se fait par pKe=pOH+pH, ou par pH=-log(H+) .

Mais pour les autres cas, je fais comment moi? Selon mon professeur, il s'agirait de calculs "très simples"

Merci de votre aide, si aide il y a!
-----

[invitef2147476]

J'ai un gros gros souci... C'est sur un DM (maths sup) dont je vais vous exposer le principe :

On a dans un bécher, 1L de solution contenant H+, HCOOH, Mg2+, tout ça à 0,1mol/L. Ensuite on en prélève 20mL qu'on fait réagir avec de la soude, mL par mL. Il faut que je calcule le pH de la solution apres avoir versé respectivement 0 1 2 3 4 6 8 et 10mL de soude.

J'ai écrit les équations bilan suivantes et ai calculé leurs constantes:

OH-+H+=H2O (K=10^14)
HCOOH+OH-=HCOO- (K=10^10)
1/2Mg2+ + OH- = 1/2Mg(OH)2 (K=10^(5,5))

Quand il reste du H+ ou du OH- le calcul du pH se fait par pKe=pOH+pH, ou par pH=-log(H+) .

Mais pour les autres cas, je fais comment moi? Selon mon professeur, il s'agirait de calculs "très simples"

Merci de votre aide, si aide il y a!

Salut,

Pour cela, il faudrait la concentration de la solution de soude!!

Ensuite tu fais a chaque fois un bilan de matière pour voir ce qu'il te reste dans ta solution....

A+

[invite5957e84d]

En fait la soude est ajoutée mmol par mmol. Apparament il faut appliquer la RP au système, sans même négliger la réaction entre la base obtenue et l'eau... Je m'y remets