Bonjour
Je viens de me rendre compte de quelque chose qui m'échappe
Imaginons cette réaction:
CH3COOH +H20 = CH3COO- + H3O+
Voila, donc c'est un acide que l'on met dans de l'eau, qui réagit avec l'eau pour donner une base et du H3O+
On trouve un pH= 3.28, dou la concentration en H3O+ = 5.25.10-4mol/L
D'accord, mais ca ca veut dire que il y a une concentration en HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L
Mais d'ou est ce qu'il vient ce HO-???
Merci de votre attention
A+
une quatité des OH- vient de l'autoprotonation de l'eau.
Envoyé par milsabor
autoprotolyse plutôt non
Mais cette autoprotolyse est extremement limitée non?
Kub je viens de voir ton message
MAis En cours, on a noté que une solution de pH=4 avait une concentration en H3O+=10-4
et, grace au produit ionique de l'eau ([H30+]eq*[HO-]eq=10-14) on en déduit que [HO-]=10-12...Donc ce que j'ai fait comme calcul devait etre juste non??
Absolument pas !
Ke = [H3O+][OH-]
-logKe = -log[H3O+] - log[OH-]
pKe = pH - log[OH-]
[OH-] = 10^(pH - pKe)
C'est bon ?
Toi tu dis :
HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L
D'accord, merci. Mais alors je ne comprend pas, parce que ce que j'ai dit, c'est texto ce qu'a dit la prof...
ca:
Ke = [H3O+][OH-]=10-14
Ca n'est donc pas juste???
Si je puis me permettre, tout cela ne me semble pas très claire.
L'acide acétique est un acide faible et le pH d'une telle solution est donné par
pH=0,5pKa-0,5logCac. et par définition pH=-log[H3O+]. Si on te donne le pH, c'est facile, [H3O+]=10^(-pH) ==> 10^-3,8 et pour [OH-]=10^(14-3,8)=10^10,2.
Tes concentrations à l'équilibre seront, pour H3O+ 1,58 10^-4 M, et pour OH- 6,31 10^-11M
