Acide-base

[invite234d9cdb]

Bonjour !

Je n'arrive pas à résoudre un exercice sur les acides bases. l'énoncé est assez court : on introduit 73mL de benzoate de potassium 0,1 M dans un récipent avec 9mL de HCl 0,7 M

On demande le pH de la solution.
La solution est d'après mon exercice 3,39.

Je ne comprends pas car si on introduit 0,073L de benzoate 0,1M Ca fait donc 7,3 x 10^-3 moles
et que l'autre coté on met 0,009L de HCl 0,7 Soit 6,3x10^-3 moles; à moins que je ne sache plus compter il reste 1x10^-3 moles de benzoate, une base faible. Donc la solution finale doit être basique, or la réponse final est pH=3,39...

Etrange...

pKa de C6H5COOH/C6H5COO- = 4,2
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[invitedf4771bf]

Bonjour,
Tu oublie que lorsqu'on neutralise le le benzoate de potassium par du HCl on forme de l'acide benzoique.
Donc on se trouve en présence d'une solution Tampon constituée de 0.0063 moles d'acide benzoique et de son sel benzoate de potassium 0.001 moles.
pH = pKa + log [sel]/[acide] = 4.2 + log 0.001/0.0063 = 3.40.
Et c'est gagné

[moco]

Ton mélange est formé à partir de 7.3 mmol de benzoate et 6.3 mmol de HCl. Il contient donc 6.3 mmol d'acide benzoïque et 1 mmol de benzoate.
K = 10^-4.2 = 6.3 10^-5 =
K = [H+][Benzoate]/[Acide] = [H+]•1/6,3,
Donc : [H+] = 6.3•6.3 10^-5 = 4 10^-4.
pH = 3.4

[invite234d9cdb]

L'acide benzoïque formée évidemment... Merci bcp

[A voir en vidéo sur Futura]