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Configuration electronique



  1. #1
    HiddenZ

    Configuration electronique


    ------

    Salut ,tout l monde,je suis nouveau ici .

    je suis dans la classe de seconde ,et maintenant j'ai des problemes a propos le configurations electronique .

    alors si quelqu'un peut m'aider et me donner une methode pour simplifies comment je peut memoriser les differentes sous couches

    ex: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2) 3d(10) .......
    je ne peut pas trouver une methode pour savoir leur places

    et merci

    -----
    Dernière modification par HiddenZ ; 19/10/2011 à 10h10.

  2. Publicité
  3. #2
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Configuration electronique

    salutation,
    tu devrais jeter un coup d'oeil à la règle et au diagramme de Klechkowski:
    http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_Klechkowski
    ça devrait faire l'affaire.

  4. #3
    HiddenZ

    Re : Configuration electronique

    est ce quelqu'un peut me simplifier cette regle,je trouve difficultes a comprendre ,mais je suis tres brave en chimie.
    comment savoir le / dans cette regle ?

  5. #4
    géni1000.000

    Re : Configuration electronique

    Dans la 1ere sous-couche (1s) on peut mettre 2 électrons.
    Dans la 2nd sous-couche (2s) on peut mettre 2 électrons.
    Dans la 3eme sous-couche (3s) on peut mettre 6électrons.
    Dans la 4eme sous-couche (3p) on peut mettre 2 électrons.
    Etc. pour la suite (http://fr.wikipedia.org/wiki/Sous-co...%A9lectronique)
    Jusqu’ici a tu compris ?
    Donc ont doit remplir toute les sous-couches une par une
    Ex1 L’hydrogène (Z=1) donc tu commences par la première sous couche (1s) tu as la place de mettre 2 électrons la tu en as qu’un seul a placé donc pas de problème tu le mets donc 1s(1) le 1 entre parenthèse désigne le nombre d’électrons dans la sous souche ici (1s)
    Ex2 Le carbone (Z=6) donc tu commences par la première sous couche (1s) tu places les deux seul électrons que la sous-couche (1s) peut contenir donc 1s(2) je te rappelle que le 2 entre parenthèse désigne le nombre d’électrons de la sous couche ici (1s). Maintenant il reste 4 électrons que tu dois placer la sous-couche (1s) est déjà remplie donc tu passe a la suivante (2s) cette sous-couche peut contenir 2 électrons donc tu la remplie entièrement 2s(2). Il te reste plus que 2 électrons a placé sachant que les 2 premières sous-couches sont remplie tu passe a la 3eme sous couche suivante 3s cette sous couche peut contenir 6 électrons donc tu places tes 2 dernier électrons a l’intérieur se qui donne 3s(2). Donc pour le carbone ça donne 1s(2) 2s(2) 3s(2).
    Tu fais la même chose avec les autres atomes.
    Le problème aujourd'hui n'est pas l'énergie atomique, mais le coeur des hommes

  6. #5
    HiddenZ

    Re : Configuration electronique

    Citation Envoyé par géni1000.000 Voir le message
    Dans la 1ere sous-couche (1s) on peut mettre 2 électrons.

    Jusqu’ici a tu compris ?
    oui tout est compris, et je veux ajouter ,la question, on remplie 1s puis 2s ,3s,3p,"""4s""","3d"
    alors ici on suis la regle de Klechkowsk ,mais ce que je ne comprend pas c'est dans cetter regle comment on sait ,l'arrengement pour remplir les sous couches,sans dessine le diagramme de Klechkowsk . (c-a-d- comment je peut savoir par exemple directement que je ne dois pas remplir 3d avant 4s ,mais 4s avant)

    je souhait que ma question est claire .

    Merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mach3

    Re : Configuration electronique

    attention à la bourde!!! :

    Dans la 1ere sous-couche (1s) on peut mettre 2 électrons.
    Dans la 2nd sous-couche (2s) on peut mettre 2 électrons.
    Dans la 3eme sous-couche (3s) on peut mettre 2 électrons.
    Dans la 4eme sous-couche (3p) on peut mettre 6 électrons.
    alors ici on suis la regle de Klechkowsk ,mais ce que je ne comprend pas c'est dans cetter regle comment on sait ,l'arrengement pour remplir les sous couches,sans dessine le diagramme de Klechkowsk . (c-a-d- comment je peut savoir par exemple directement que je ne dois pas remplir 3d avant 4s ,mais 4s avant)
    ben on se rappelle de la règle c'est tout...
    elle est assez simple. on a "n" le nombre quantique principal, et pour chaque on a un nombre quantique secondaire, "l", qui peut prendre toutes les valeurs entières allant de 0 à n-1, avec
    pour s : l=0
    pour p : l=1
    pour d : l=2
    pour f : l=3
    etc

    regardons l'évolution de n, l et n+l au fur et à mesure du remplissage des couches:

    1s n=1, l=0 n+l=1
    2s n=2, l=0 n+l=2
    2p n=2, l=1 n+l=3
    3s n=3, l=0 n+l=3
    3p n=3, l=1 n+l=4
    4s n=4, l=0 n+l=4
    3d n=3, l=2 n+l=5
    4p n=4, l=1 n+l=5
    5s n=5, l=0 n+l=5
    4d n=4, l=2 n+l=6
    5p n=5, l=1 n+l=6
    6s n=6, l=0 n+l=6
    4f n=4, l=3 n+l=7
    5d n=5, l=2 n+l=7
    6p n=6, l=1 n+l=7
    7s n=7, l=0 n+l=7
    etc

    on voit qu'on rempli selon les n+l croissants et quand cas d'égalité, on rempli selon les n croissants.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  9. Publicité
  10. #7
    HiddenZ

    Re : Configuration electronique

    Merci beaucoup ,c'est Ça ce que je veux
    Dernière modification par HiddenZ ; 20/10/2011 à 14h27.

  11. #8
    Samika

    Re : Configuration electronique

    électronique
    d'un atome
    poly-
    électronique
    est la façon
    dont les Z
    électrons de
    l'atome sont
    répartis sur
    les différentes
    orbitales.
    Par exemple, la
    configuration
    électronique
    de l'oxygène (Z
    = 8) est la
    suivante : 1s2
    2s2 2p4. En
    effet, l'orbitale
    1s est de plus
    basse énergie.
    C'est donc elle
    qui sera
    remplie en
    premier lieu ;
    elle peut
    contenir 2
    électrons.
    Ensuite, c'est
    la couche de n
    supérieur qui
    sera remplie (n
    = 2) avec la 2s
    d'abord qui
    peut accueillir
    2 électrons et
    ensuite les 3
    orbitales 2p
    qui peuvent
    contenir au
    maximum
    chacune 2
    électrons. Mais
    comme 4
    électrons ont
    déjà été placés
    sur les
    orbitales 1s et
    2s, seuls 4
    électrons
    doivent encore
    être placés
    dans les 3
    orbitales 2p.
    Les
    configurations
    électroniques
    de C et de N
    s'écrivent
    C (Z=6) : 1s2
    2s2 2p2
    N (Z=7) : 1s2
    2s2 2p3

  12. #9
    ZuIIchI

    Re : Configuration electronique

    C'est quoi cet odieux copier/coller ?

  13. #10
    moco

    Re : Configuration electronique

    Samika, de grâce !
    1. Ne ressuscite pas des discussion vieilles de plus de 2 ans ! Elles n'intéressent plus personne !
    2. Fais des efforts de présentation !

  14. #11
    Samika

    Re : Configuration electronique

    Excuser moi si je vous est offencé

  15. #12
    Samika

    Re : Configuration electronique

    Excuser moi si je vous est offense

  16. Publicité
  17. #13
    ZuIIchI

    Re : Configuration electronique

    Excusez-moi si je vous ai offensé.

    Ça y était presque.

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