Salut ,tout l monde,je suis nouveau ici .
je suis dans la classe de seconde ,et maintenant j'ai des problemes a propos le configurations electronique .
alors si quelqu'un peut m'aider et me donner une methode pour simplifies comment je peut memoriser les differentes sous couches
ex: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2) 3d(10) .......
je ne peut pas trouver une methode pour savoir leur places
et merci
salutation,
tu devrais jeter un coup d'oeil à la règle et au diagramme de Klechkowski:
http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_Klechkowski
ça devrait faire l'affaire.
est ce quelqu'un peut me simplifier cette regle,je trouve difficultes a comprendre ,mais je suis tres brave en chimie.
comment savoir le / dans cette regle ?
Dans la 1ere sous-couche (1s) on peut mettre 2 électrons.
Dans la 2nd sous-couche (2s) on peut mettre 2 électrons.
Dans la 3eme sous-couche (3s) on peut mettre 6électrons.
Dans la 4eme sous-couche (3p) on peut mettre 2 électrons.
Etc. pour la suite (http://fr.wikipedia.org/wiki/Sous-co...%A9lectronique)
Jusqu’ici a tu compris ?
Donc ont doit remplir toute les sous-couches une par une
Ex1 L’hydrogène (Z=1) donc tu commences par la première sous couche (1s) tu as la place de mettre 2 électrons la tu en as qu’un seul a placé donc pas de problème tu le mets donc 1s(1) le 1 entre parenthèse désigne le nombre d’électrons dans la sous souche ici (1s)
Ex2 Le carbone (Z=6) donc tu commences par la première sous couche (1s) tu places les deux seul électrons que la sous-couche (1s) peut contenir donc 1s(2) je te rappelle que le 2 entre parenthèse désigne le nombre d’électrons de la sous couche ici (1s). Maintenant il reste 4 électrons que tu dois placer la sous-couche (1s) est déjà remplie donc tu passe a la suivante (2s) cette sous-couche peut contenir 2 électrons donc tu la remplie entièrement 2s(2). Il te reste plus que 2 électrons a placé sachant que les 2 premières sous-couches sont remplie tu passe a la 3eme sous couche suivante 3s cette sous couche peut contenir 6 électrons donc tu places tes 2 dernier électrons a l’intérieur se qui donne 3s(2). Donc pour le carbone ça donne 1s(2) 2s(2) 3s(2).
Tu fais la même chose avec les autres atomes.
oui tout est compris, et je veux ajouter ,la question, on remplie 1s puis 2s ,3s,3p,"""4s""","3d"Envoyé par géni1000.000
alors ici on suis la regle de Klechkowsk ,mais ce que je ne comprend pas c'est dans cetter regle comment on sait ,l'arrengement pour remplir les sous couches,sans dessine le diagramme de Klechkowsk . (c-a-d- comment je peut savoir par exemple directement que je ne dois pas remplir 3d avant 4s ,mais 4s avant)
je souhait que ma question est claire .
Merci
attention à la bourde!!! :
Dans la 1ere sous-couche (1s) on peut mettre 2 électrons.
Dans la 2nd sous-couche (2s) on peut mettre 2 électrons.
Dans la 3eme sous-couche (3s) on peut mettre 2 électrons.
Dans la 4eme sous-couche (3p) on peut mettre 6 électrons.ben on se rappelle de la règle c'est tout...alors ici on suis la regle de Klechkowsk ,mais ce que je ne comprend pas c'est dans cetter regle comment on sait ,l'arrengement pour remplir les sous couches,sans dessine le diagramme de Klechkowsk . (c-a-d- comment je peut savoir par exemple directement que je ne dois pas remplir 3d avant 4s ,mais 4s avant)
elle est assez simple. on a "n" le nombre quantique principal, et pour chaque on a un nombre quantique secondaire, "l", qui peut prendre toutes les valeurs entières allant de 0 à n-1, avec
pour s : l=0
pour p : l=1
pour d : l=2
pour f : l=3
etc
regardons l'évolution de n, l et n+l au fur et à mesure du remplissage des couches:
1s n=1, l=0 n+l=1
2s n=2, l=0 n+l=2
2p n=2, l=1 n+l=3
3s n=3, l=0 n+l=3
3p n=3, l=1 n+l=4
4s n=4, l=0 n+l=4
3d n=3, l=2 n+l=5
4p n=4, l=1 n+l=5
5s n=5, l=0 n+l=5
4d n=4, l=2 n+l=6
5p n=5, l=1 n+l=6
6s n=6, l=0 n+l=6
4f n=4, l=3 n+l=7
5d n=5, l=2 n+l=7
6p n=6, l=1 n+l=7
7s n=7, l=0 n+l=7
etc
on voit qu'on rempli selon les n+l croissants et quand cas d'égalité, on rempli selon les n croissants.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Merci beaucoup ,c'est Ça ce que je veux
électronique
d'un atome
poly-
électronique
est la façon
dont les Z
électrons de
l'atome sont
répartis sur
les différentes
orbitales.
Par exemple, la
configuration
électronique
de l'oxygène (Z
= 8) est la
suivante : 1s2
2s2 2p4. En
effet, l'orbitale
1s est de plus
basse énergie.
C'est donc elle
qui sera
remplie en
premier lieu ;
elle peut
contenir 2
électrons.
Ensuite, c'est
la couche de n
supérieur qui
sera remplie (n
= 2) avec la 2s
d'abord qui
peut accueillir
2 électrons et
ensuite les 3
orbitales 2p
qui peuvent
contenir au
maximum
chacune 2
électrons. Mais
comme 4
électrons ont
déjà été placés
sur les
orbitales 1s et
2s, seuls 4
électrons
doivent encore
être placés
dans les 3
orbitales 2p.
Les
configurations
électroniques
de C et de N
s'écrivent
C (Z=6) : 1s2
2s2 2p2
N (Z=7) : 1s2
2s2 2p3
C'est quoi cet odieux copier/coller?
Samika, de grâce !
1. Ne ressuscite pas des discussion vieilles de plus de 2 ans ! Elles n'intéressent plus personne !
2. Fais des efforts de présentation !
Excuser moi si je vous est offencé
Excuser moi si je vous est offense
Excusez-moi si je vous ai offensé.
Ça y était presque.
