Bonjour,
J'ai un combustible dont je connais sa composition en % de Carbone, Hydrogène, Soufre.
Comment puis je calculer le pouvoir comburivore (ou air stoechiométrique) de ce combustible ?
Car je ne connais pas sa formule chimique précise mais que des pourcentage de ses éléments...
Merci
Salut,
Si tu connais la composition entière en %, je veux dire si la somme de tes % connus = 100%, tu peux déterminer la formule de compo facilement grâce à la masse molaire de tes atomes.
Enfait, on m'a dit que pour trouver un pouvoir comburivore, seul le carbone et l'hydrogène était nécessaire.Envoyé par demol25
J'ai 50% de C et 3 % de H et pour le S c'est 0,6% donc négligeable.
Donc je n'ai pas 100% avec les composés à disposition.
Je ne sais pas si je peux approximativement avoir une formule brute en CxHy et m'en sortir en faisant : A CxHy + B O2 ---> C CO2 + D H2O
réfléchissez, si vous bruler 1g de carbone pur, ça fait combien d'oxygène consommé? de même si vous bruler 1g d'hydrogène pur, ca fait combien de d'oxygène consommé?
mantenant si vous avez 100g de matière qui contient x % de carbone et y % d'hydrogène, donc x g de carbone et x g d'hydrogène, combien d'oxygène sera consommé quand vous le brulerez?
Après ya plus qu'à esperer que dans le pourcentage restant il n'y ait pas du tout d'oxygène sinon tout ce que vous aurez c'est une borne supérieure.
m@ch3
Dernière modification par mach3 ; 26/10/2011 à 22h56.
Never feed the troll after midnight!
Merci ça m'a bien aidé mais le problème maintenant c'est que parmis les combustibles en question, j'ai du charbon.
J'ai vu que le charbon à une demande en air de 6.7 Nm³/kg de charbon.
Après avoir calculé, j'obtiens 5.6 Nm³/kg de charbon ce qui n'est pas correct bien entendu...
Dans les données qu'y mettaient fournies, j'avais en plus des compositions en C,H et S, la composition toujours en % de Matières volatiles et de Cendres.
Je suppose que c'est deux éléments entre en jeu aussi et d'une manière importante alors que moi je les ai négligés étant donné que l'on m'avait dit que le C et H suffisaient...
