potentiel d'oxydoréduction et enthalpie libre

[invite9f31e17a]

Bonjour,

apparemment le calcul de la variation de potentiel standard varie en fonction de l'enthalpie libre standard,
si deltaG<0 deltaE°=E°accepteur-E°donneur
si deltaG>0 deltaE°=E°donneur-E°accepteur

Avec le couple dont l'oxydant est le plus fort qui est l'accepteur.

Est-ce que c'est ça?
Qu'en est-il de delta E? La formule à appliquer diffère en fonction de delta G<0 ou>0?

Merci
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[ZuIIchI]

Non non ce n'est pas logique Tu ne peux pas changer le calcul de ΔE°en fonction du résultat de ΔG que tu devrais trouver APRES ce calcul (embrouille ).

La formule correcte est : ΔG = - n F ( E°_oxydant - E°_réducteur )

Ensuite tu déduis les info classique du signe de ΔG que tu trouves.