Le potentiel d'oxydoréduction d'électrode

[invitea143e439]

Bonjour,
je n'arrive pas à résoudre le problème suivant, trouver le potentiel d'oxydoréduction de:

MnO4-(aq) + 8H+(aq) +5é ---> Mn2+(aq) + 4H20(l)
avec:
Concentration en Mn2+ (mol/l) : 10-3
Concentration en MnO4- (mol/l) : 10-3
pH = 2

Voici ma démarche:
E= E°- RT/nF ln (red/ox)
E= +1,51 - 8,314*298/5*9,6*10^4 ln(1/(10^-2)^8) = 55.6 V
la réponse est 1,32 V et je n'y arrive pas

merci beaucoup
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[invite32480f6f]

Non, tu ne t'es pas trompé. ta formule est bonne, le problème vient du calcul.
En refaisant ton calcul, j'arrive à -1,32V. tu dû te tromper avec ta calculette.

[invitea143e439]

super, merci!!!

[HarleyApril]

NB 55V n'est pas une valeur acceptable en solution aqueuse

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea143e439]

je me disais aussi!