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Potentiel d'électrode



  1. #1
    DurDur

    Potentiel d'électrode

    Bonjour,

    Je suis sur un exercice et je voulais être sûre de ne pas me tromper.
    L'énoncé est le suivant:
    On désire préparer 200 mL d'une solution aqueuse de AgNO3 à une concentration= 10-2 mol.L-1.

    1. Quelle masse de nitrate d'argent doit on utiliser ?

    J'ai trouvé 1,18.10-5g

    2.On réalise avec cette solution une demi-pile A en y trempant une électrode d'argent métallique. calciler le potentiel de cette électrode à 298 K.

    Avec en données : potentiel standard Ag+/Ag = 0,8 V/ENH
    RT/F) ln10= 0,059 V

    Si j'ai bien compris sachant qu'une électrode mise au contact d'un couple rédox prend le même potentiel électrique que ce couple, je peux calculer mon potentiel d'électrode à partir de la loi de Nernst, n'est-ce pas ????

    On aura donc :

    0,8 + 0,059 = 0,859 V

    Alors qu'en pensez-vous ????

    Merci

    -----


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  3. #2
    ibrale

    Re : Potentiel d'électrode

    Bonjour,
    Pour la masse je n'ai pas vérifié. Mais pour le potentiel:
    E = E° + 0.059log[Ag+]....refais tes calculs avec [Ag+] = 10-2 M.

  4. #3
    DurDur

    Re : Potentiel d'électrode

    Merci à toi tu m'as encore permis d'éviter une belle erreur !!!!!!

    La suite de mon exercice se complique....... (enfin pour moi)
    On ajoute à la solution du bromure de potassium solide KBr.
    catte addition provoque la précipitation de bromure d'argent solide AgBr. Le potentiel de l'électrode prend alors une valeur = 0,21 V/ENH.

    Quelle est la concentration en ions Ag+ dans la solution ?
    En déduire la quantité des ions bromure Br- dans la solution.

    j'ai pour données: produit de solubilité de KBr= 10-2,1.

    J'ai calculé la masse molaire de KBr=119,1 g.mol-1

    Merci de me mettre sur la voie car je plane.....

  5. #4
    ibrale

    Re : Potentiel d'électrode

    ReBonjour,
    Dans ces conditions on passe du couple Ag+/Ag au couple AgBr/Ag et le potentiel de l'électrode est donné par:
    E = E°AgBr/Ag + 0.059log(1/[Br-])
    qui correspond à la réaction:

    Ag+ +1e <=> Ag
    AgBr <=> Ag+ + Br-
    -------------------
    AgBr + 1e <=> Ag + Br-

    on peut remplacer [Br-] par Ks/[Ag+] dans la relation de Nernst...........
    Est ce que tu as la valeur de E°AgBr/Ag ?
    Sinon, tu peux l'exprimer en fonction de E°Ag+/Ag et de Ks.

  6. #5
    DurDur

    Re : Potentiel d'électrode

    Et bien heureusement que tu étais là car j'aurais eu du mal à m'en sortir !!!!
    En effet je n'ai pas la valeur de E°AgBr/Ag, donc je vais suivre tes conseils....

    Merci encore et bonne soirée....

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    pom'kiwi

    Re : Potentiel d'électrode

    Citation Envoyé par DurDur
    Bonjour,

    Je suis sur un exercice et je voulais être sûre de ne pas me tromper.
    L'énoncé est le suivant:
    On désire préparer 200 mL d'une solution aqueuse de AgNO3 à une concentration= 10-2 mol.L-1.

    1. Quelle masse de nitrate d'argent doit on utiliser ?

    J'ai trouvé 1,18.10-5g

    2.On réalise avec cette solution une demi-pile A en y trempant une électrode d'argent métallique. calciler le potentiel de cette électrode à 298 K.

    Avec en données : potentiel standard Ag+/Ag = 0,8 V/ENH
    RT/F) ln10= 0,059 V

    Si j'ai bien compris sachant qu'une électrode mise au contact d'un couple rédox prend le même potentiel électrique que ce couple, je peux calculer mon potentiel d'électrode à partir de la loi de Nernst, n'est-ce pas ????

    On aura donc :

    0,8 + 0,059 = 0,859 V

    Alors qu'en pensez-vous ????

    Merci

    Salut,
    Peut-tu m'expliquer comment tu trouve la masse du nitrate d'argent de la question 1, moi je ne trouve pas du tout cela ; j'ai d'abord calculer le nombre de mole puis la masse molaire et avec cela j'ai calculer la masse... et je trouve 0.3396g
    Merci

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  10. #7
    DurDur

    Re : Potentiel d'électrode

    Bonjour, j'ai utilisé la formule:
    nAgNO3= [AgNO3]/Volume total

    et après j'ai utilisé m=n/M

    Et toi tu peux m'expliquer ton raisonnement ????

  11. #8
    pom'kiwi

    Re : Potentiel d'électrode

    Moi j'ai fait n(AgNO3)=[AgNO3]*V=2.10^-3mol.L-1 , avec V en litre et après j'ai fait m=n(AgNO3)*M(AgNO3)=0.3396g

  12. #9
    DurDur

    Re : Potentiel d'électrode

    Tu peux vérifier p°140 livre de Chimie 1 !
    Bon courage pour la suite.

  13. #10
    ibrale

    Re : Potentiel d'électrode

    Citation Envoyé par DurDur
    nAgNO3= [AgNO3]/Volume total

    m=n/M
    Les deux formules ??????????!!!!!!!!!!!!

  14. #11
    DurDur

    Re : Potentiel d'électrode

    Bonjour,

    Qu'est-ce que j'ai fait je me suis trompée ????

    On écrit bien m=n/M et n= [X]/Vtotal.

    Bonne journée.

  15. #12
    ibrale

    Re : Potentiel d'électrode

    Citation Envoyé par DurDur
    Bonjour,

    Qu'est-ce que j'ai fait je me suis trompée ????

    On écrit bien m=n/M et n= [X]/Vtotal.

    Bonne journée.
    Tu remplaces les grandeurs par leurs unités respectives et vas te rendre compte de ce que tu as écrit

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  17. #13
    manugyver

    Re : Potentiel d'électrode

    Salut

    pom'kiwi, je trouve comme toi pour la masse

    n=m/M et n=C*V
    donc m=n*M d'où m=C*V*M
    ce qui fait m=(10^-2)*(0.2)*(169.9)
    soit m=0.3398 g

    M(AgNO3)=107.9+14+(16*3)=169.9 g/mol
    V=200 mL=02 L
    C=10^-2

    DurDur revoit tes cours !!!

  18. #14
    DurDur

    Re : Potentiel d'électrode

    Mea Culpa Mea Culpa !!!!!!

  19. #15
    DurDur

    Re : Potentiel d'électrode

    Pffffff, ça m'apprendra à vouloir aller trop vite.......

  20. #16
    La Force Tranquille

    Re : Potentiel d'électrode

    Bonsoir,

    Alors je fais remonter ce post, car moi aussi j'ai à peu près le même exercice. Les 2 premières questions sont à l'identique. Et je suis contente car je suis parvenue à y répondre toute seule. (Vous moquez pas, vu mon niveau en chimie...c'est beaucoup pour moi)

    Par contre je cale pour la 3ème question. Il est dit:
    On ajoute à la solution du bromure de potassium solide KBr. Cette addition provoque la précipitation de bromure d'argent solide AgBr. Le potentiel de l'électrode prend alors une valeur égale à 0.21 V/ENH. Calculer les concentrations des espèces en solutions [Ag+] et [Br-].

    Note: produit de solubilité d'AgBr: Ks = 10-12.1

    Avec toutes les formules que j'ai dans mon bouquin, je suis même pas capable d'en trouver une! Si quelqu'un avait la patience de m'expliquer...ce serait sympa.

  21. #17
    cris1313

    Re : Potentiel d'électrode

    bonjour,
    j'ai une question à poser, qui peut peut etre paraitre bete, mais je ne comprends pas comment on peut deéfinir l'oxydation et la réduction à partir de p.ex.: zn2+/zn et pb2+/pb.

    si qqn comprend mon problem et connait la reponse, merci de repondre.

  22. #18
    PHO20

    Re : Potentiel d'électrode

    Bonjour
    J'ai fait des calcule est je trouve que votre masse qui tu calculer est faux
    Correction :
    Ona v=200ml=0.2Let C=10^-2
    La relation est n=m/M=CV
    Donc m=M.V.C=10^-2x0.2x169,88=0,339g

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