ox-red (potentiels standard d'électrode)

[invite88386223]

Salutations,
j'ai un problème avec une correction :
voici l'énoncé : Les mélanges suivants sont préparés en introduisant des quantités équimolaires dans des solutions tamponnées à pH=7 contenant les systèmes enzymatiques appropriés :
a) succinate + NAD⁺
avec CH₃COCOO^-/CH₃CHOHCOO^- E°'₁=0.02
et NAD⁺/NADH E°'₂=-0.32
...
Lors de la résolution, il marque que la réaction va tjs dans le sens d'un f.e.m positive => ΔE°'=0.34. Pas de pb je pense avoir compris.
Il dise en suite que pour des quantités équimolaires à pH=7 alors K'=x²/(1-x)² OK, ça va tjs.
et que E°'₃-E°'₂=RTlnK'/n.F
voilà mon pb, pourquoi la relation précédente et pas E°'₂-E°'₃=RTlnK'/n.F (cette équation serait par contre valable si on avait eue fumarate + NADH)
Je ne sais pas si j'ai été clair mais pour moi aussi c'est un peu confus. Merci tout de même.
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[moco]

Ta question est confuse.
On ne sait pas ce que tu appelles x, ni ce qu'est E°'₃.
Est-ce que ta question pose sur la raison d'avoir ajouté un indice prime aux valeurs de potentiel E° ?
Mais peu importe. La loi de Nernst est toujours valable, qu'on utilise du fumarate ou du succinate. Je me demande si ta question ne cache pas peut-être une question de pH, qui est ou non inclus dans le calcul de K. Mais ceci ne change rien à la validité de l'équation de Nernst.
Dans l'état actuel de connaissance de ton problème, on ne peut pas faire plus.

[invite88386223]

Ta question est confuse.
On ne sait pas ce que tu appelles x, ni ce qu'est E°'₃.

Merci pour la rapidité de la réponse,
x vient du tableau davancement ( où l'on prend en compte les concentrations ) K' = [succinate]_eq.[NAD⁺]_eq/[NADH]_eq.[fumarate]_eq
et j'ai fait une confusion : c'est E°'₁2-E°'₂=RTlnK'/n.F et pas E°'₂-E°'₃=RTlnK'/n.F
ce qui à mon avis simplifie de beaucoup le problème.
Merci encore pour la rapidité de la réponse.