Salut,
En faisant mes exercices sur les équilibres, j'ai remarqué que la valeur de la constante n'était pas la même selon la façon d'équilibrer la réction.
Par exemple la réaction 2 NO2 > N2O4 ou NO2 > 1/2 N2O4
Je calcule bien les mêmes pressions, mais un Kp différent, pourquoi ? Les réactions sont pourtant équivalentes non ?
La valeur numérique de Kp est associée à une réaction écrite telle qu'elle est écrite.
C'est vrai pour toutes les constantes d'équilibre.
On va prendre un exemple : 2H2O = OH- + H3O+ K= 10^-14 et si on l'écrit 4H2O = 2H3O+ + 2OH- alors K= 10^-28 . Mais dans tous les cas l'eau pure contient 10^-7 mol/L de H3O+ et OH-
Maintenant c'est clair, merci.
