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Kp et coeffcients stoechiométriques



  1. #1
    Tampok

    Kp et coeffcients stoechiométriques


    ------

    Salut,

    En faisant mes exercices sur les équilibres, j'ai remarqué que la valeur de la constante n'était pas la même selon la façon d'équilibrer la réction.

    Par exemple la réaction 2 NO2 > N2O4 ou NO2 > 1/2 N2O4

    Je calcule bien les mêmes pressions, mais un Kp différent, pourquoi ? Les réactions sont pourtant équivalentes non ?

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Kp et coeffcients stoechiométriques

    La valeur numérique de Kp est associée à une réaction écrite telle qu'elle est écrite.
    C'est vrai pour toutes les constantes d'équilibre.
    On va prendre un exemple : 2H2O = OH- + H3O+ K= 10^-14 et si on l'écrit 4H2O = 2H3O+ + 2OH- alors K= 10^-28 . Mais dans tous les cas l'eau pure contient 10^-7 mol/L de H3O+ et OH-

  3. #3
    Tampok

    Re : Kp et coeffcients stoechiométriques

    Maintenant c'est clair, merci.

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