les nombres stoechiométriques
Bonjour tout le monde, je suis en seconde, et j´ai un problème avec les nombres stoechiométriques, je ne connais pas les règles pour équilibrer ce genre d´équation, et je ne comprends pas vraiment comment ca marche?!
Quelqu´un pourrait il m´aider avec des mots simples svp?
Bonjour.
Je crois que cette question serait mieux placée dans le forum de chimie.
En tout cas dans une réaction chimique, on trouve les même nombre atomes de chaque élément au départ qu'à l'arrivée.
Donc quand on écrit une réaction chimique, on doit aussi trouver le même nombre d'atomes de chaque élément aussi bien au départ (partie gauche de l'équation) qu'à l'arrivée (partie droite de l'équation).
Au revoir.
dans une équation chimique, il doit y avoir conservation des atomes, c'est la règle
voici donc quelques exemples simples
H2 + O2 donne H2O
tu vois que dans le produit, il y a deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'oxygène
il faut donc répercuter ça dans les réactifs et prendre 2H2 pour 1O2
on refait ses comptes et on voit que ça forme deux molécules d'eau
2H2 + O2 = 2H2O
j'espère qu'il est clair pour toi que H2 représente une molécule comportant deux atomes d'hydrogène et que H2O représente une molécule avec deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène
si ce n'est pas le cas, il nous faudra revenir une étape en arrière
autre exemple simple
CH4 + O2 donne CO2 + H2O
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http://forums.futura-sciences.com/po...70.html#830770Envoyé par la-lou
Viens voir içi je pense que ça pourra t'aider!
Re : les nombres stoechiométriques
ok, merci beaucoup pour vos réponses, j´ai compris. Le second problème, c´est quand il y a par exemple Ag(je ne peux pas le faire, mais un un plus au dessus), dans ce cas, je ne comprends pas comment faire pour egaliser!?
