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Coefficients stoechiométriques



  1. #1
    Martini Blanc

    Coefficients stoechiométriques


    ------

    Bonsoir à tous

    Voilà, dans un (long en fait) exercice je voudrais être sûr d'une (petite) chose.

    --> Pour une solution de thiosulfate de sodium 2 Na+(aq) + S2O32-(aq), de concentration molaire c3 = 5.10-3 et de volume Veq = 5,00 mL. -->J'aimerais savoir si la quantité de matière de thiosulfate présente dans cette solution représente bien 1/3 du total c'est à dire c3.Veq donc n(S2O32-(aq))=1/3.c3.Veq

    Je ne me rappelle plus très bien de certaines règles de la part de quantité de matière d'éspèces chimiques dans une solutionalors voilà

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    rouviv

    Re : petite question

    salut, ba tes souvenirs me paraisent bons puisque si tu raisonne mole a mole il te faut 2moles de na+ et 1 mole de thiosulfates donc ta somme de treactif te donne 3 et comme il y a une 1mole de thiosulfate bah ca fait un tier de thisulfate!!
    voilivoilou
    Le coeur a ses raisons, que la raison ne connais pas!

  4. #3
    HarleyApril

    Re : petite question


    vous vous torturez les méninges !
    une solution n molaire en un composé x correspond à la dissolution de n moles de ce composé dans un litre d'eau
    exemples divers
    chlorure de sodium molaire
    1mol/L de NaCl
    NaCl -> Na+ + Cl-
    donc 1mol/L en Na+ et 1mol/L en Cl-

    acide sulfurique décimolaire
    0,1 mol/L de H2SO4
    H2SO4 -> 2H+ + SO42-
    concentration en H+ 0,2mol/L et en SO42- 0,1mol/L
    on voit bien qu'un H2SO4 donne 2H+, donc 0,1H2SO4 donne 0,2H+
    (donc elle est 0,2N puisque la normalité est définie pour les acides à partir de la concentration en H+)

    solution millimolaire en phosphate de dipotassium et de sodium (ouh la la)
    NaK2PO4 à 0,001mol/L ou 1mmol/L
    NaK2PO4 -> Na+ + 2K+ + PO43-
    donc 1mmol/L en Na+, 2mmol/L en K+ et 1mmol/L en PO43-

    OK ?

  5. #4
    Martini Blanc

    Re : petite question

    Merci pour vos réponses

    En faite le problème c'est est ce que x mol de cette solution c'est x mol de 2 Na+(aq) + S2O32-(aq)
    Donc dans ce cas n= 1/3.c3.Veq

    Ou on appelle cette solution x, avec n(x) = c3.Veq
    1 mol de x --> 2 mol de Na+(aq) + 1 mol de S2O32-(aq)
    Donc n(S2O32-(aq)) = c3.Veq

    Vous venez de me dire tous les 2 ce entre quoi j'hésitais. Et vous êtes aussi affirmatif l'un que l'autre. Alors Raisonnement 1 ou 2 ? Merci d'avance pour votre aide

  6. #5
    Anacarsis_47

    Re : petite question

    moi je vote raisonnement 2

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Martini Blanc

    Re : Coefficients stoechiométriques

    OK, donc je suppose que ça doit être cela
    Merci

  9. Publicité
  10. #7
    carter21

    Re : Coefficients stoechiométriques

    Salut ^^

    pour éviter de te compliquer la vie, retiens :
    Soit une réaction :

    aA +bB = cC + dD

    nA/a = nB/b = nC/c = nD/d

    par exemple pour la réduction des ions cuivre en cuivre :

    Cu2++ 2e- = Cu

    si tu veux calculer la quantité d'électrons en connaissant la quantité de Cu formé, tu as :

    ne-/2 = nCu
    ne- = 2nCu

    et vouala

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