Coefficients stoechiométriques

[invitefbf1f680]

Bonsoir à tous

Voilà, dans un (long en fait) exercice je voudrais être sûr d'une (petite) chose.

--> Pour une solution de thiosulfate de sodium 2 Na⁺_(aq) + S₂O₃^2-_(aq), de concentration molaire c₃ = 5.10^-3 et de volume V_eq = 5,00 mL. -->J'aimerais savoir si la quantité de matière de thiosulfate présente dans cette solution représente bien 1/3 du total c'est à dire c₃.V_eq donc n(S₂O₃^2-_(aq))=1/3.c₃.V_eq

Je ne me rappelle plus très bien de certaines règles de la part de quantité de matière d'éspèces chimiques dans une solutionalors voilà
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[invite8c6cbf0b]

salut, ba tes souvenirs me paraisent bons puisque si tu raisonne mole a mole il te faut 2moles de na+ et 1 mole de thiosulfates donc ta somme de treactif te donne 3 et comme il y a une 1mole de thiosulfate bah ca fait un tier de thisulfate!!
voilivoilou

[HarleyApril]

vous vous torturez les méninges !
une solution n molaire en un composé x correspond à la dissolution de n moles de ce composé dans un litre d'eau
exemples divers
chlorure de sodium molaire
1mol/L de NaCl
NaCl -> Na⁺ + Cl^-
donc 1mol/L en Na⁺ et 1mol/L en Cl^-

acide sulfurique décimolaire
0,1 mol/L de H₂SO₄
H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄^2-
concentration en H⁺ 0,2mol/L et en SO₄^2- 0,1mol/L
on voit bien qu'un H₂SO₄ donne 2H⁺, donc 0,1H₂SO₄ donne 0,2H⁺
(donc elle est 0,2N puisque la normalité est définie pour les acides à partir de la concentration en H+)

solution millimolaire en phosphate de dipotassium et de sodium (ouh la la)
NaK₂PO₄ à 0,001mol/L ou 1mmol/L
NaK₂PO₄ -> Na⁺ + 2K⁺ + PO₄^3-
donc 1mmol/L en Na⁺, 2mmol/L en K⁺ et 1mmol/L en PO₄^3-

OK ?

[invitefbf1f680]

Merci pour vos réponses

En faite le problème c'est est ce que x mol de cette solution c'est x mol de 2 Na⁺_(aq) + S₂O₃^2-_(aq)
Donc dans ce cas n= 1/3.c₃.V_eq

Ou on appelle cette solution x, avec n(x) = c₃.V_eq
1 mol de x --> 2 mol de Na⁺_(aq) + 1 mol de S₂O₃^2-_(aq)
Donc n(S₂O₃^2-_(aq)) = c₃.V_eq

Vous venez de me dire tous les 2 ce entre quoi j'hésitais. Et vous êtes aussi affirmatif l'un que l'autre. Alors Raisonnement 1 ou 2 ? Merci d'avance pour votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

moi je vote raisonnement 2

[invitefbf1f680]

OK, donc je suppose que ça doit être cela
Merci

[inviteee20e3bc]

Salut ^^

pour éviter de te compliquer la vie, retiens :
Soit une réaction :

aA +bB = cC + dD

nA/a = nB/b = nC/c = nD/d

par exemple pour la réduction des ions cuivre en cuivre :

Cu²⁺+ 2e^- = Cu

si tu veux calculer la quantité d'électrons en connaissant la quantité de Cu formé, tu as :

ne-/2 = nCu
ne- = 2nCu

et vouala