Mélange acide nitrique + hydroxyde de potassium

[invitee0960580]

Bonjour, est ce que quelqu'un pourrait me dire si mon raisonnement est juste pour cet exercice :

Dans une expérience, 28 mL de HNO3 0,250M et 53 mL de KOH 0,350M sont mélangés. Calculez la quantité d'eau formée ainsi que la concentration des ions restant après réaction.

HNO3 + KOH --> NO3- + K+ + H20

J'ai calculé le nombre de mole de HNO3 = 250M . 0,028L = 0,007 mol et le nombre de mole de KOH = 0,350M . 0,053L = 0,017 mol.
HNO3 est un réactif limitant donc seulement 0,007 mol de H2O vont être formés. Mais comment convertir ce nombre de mole en volume pour avoir la quantité d'eau formée après réaction???

Ensuite pour la concentration de NO3- je fais : 0,007mol/(0,028L + 0,053L) = 0,086 mol/L.
Pour la concentration de K+, il reste 0,017 - 0,007 mol = 0,010 mol qui n'ont pas réagit donc je fais 0,017mol/(0,028L + 0,053L) = 0,021 mol/L.

Merci d'avance pour votre aide!
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[invitecb0e68b2]

Bonjour,

1) Les 0,007 mol d'eau formée me semblent négligeables devant les 4,5 mol d'eau que constitue 0,028+0,053 = 0,081 L d'eau.
Calcul : 1L d'eau --> 1kg d'eau c'est à dire 1kg/18mg = 55,6 mol d'eau
donc dans 0,081 L d'eau il y a 55,6x0,081 = 4,5 mol d'eau.

2) La quantité initiale de potasse est 0,0186 mol et non 0,017 (petite erreur de calcul).

3) Je suis d'accord avec ta concentration d'ion nitrate.

4) Pour l'ion potassium, il est dès le début totalement dissous dans l'eau et ne participe pas à la réaction donc il n'y a pas à calculer ce qu'il en reste comme tu l'as écrit. Sa concentration est donc celle que tu as calculée ensuite mais il faut juste corriger le 0,017mol.

5) Il reste des ions hydroxyde initialement présents dans la solution de potasse et qui n'ont pas réagi car en excès (0,0186 - 0,0070 = 0,0116 mol). Donc une concentration de 0,0116/(0,028+0,053) = 0,143 mol/L
Cela fait un pH de 13, très basique.

Nilgün

[mach3]

pas de doublon s'il vous plait, vous avez déjà posté pour cet exercice ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...au-formee.html

m@ch3