hydroxyde de sodium et acide nitrique

[invite1179cf25]

bonjour à tous,

voila j'ai mélangé quelques ml d'acide nitrique(53%) avec quelques ml de soude (réaction acido-baisique>>>> exothermique).
Le lendemain après la réaction terminée j'ai obtenu des cristaux blanc, qu'est ce que c'est? Je pensais à du nitrate de sodium avec l'équation suivante :

NaOH + HNO3 >>> NaNO3 +H20 (nitrate de sodium et eau)

qu'en pensez vous ?

Et je voulais savoir si je pouvais faire grimper ma concentration en acide nitrique en le chauffant très légèrement (50 degrés la solution) pour faire évaporer l'eau et arrivé a 67% d'acide nitrique dans la solution ?
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[moco]

Bien sûr, Quand on neutralise un acide par une base, on obtient un sel, et dans ton cas, on obtient du nitrate de sodium.

Tu peux essayer de concentrer ton acide nitrique à 50% en le faisant bouillir. Tu vas perdre de l'eau, et l'acide va se concentrer. Mais tu vas aussi perdre de l'acide nitrique. La vapeur n'est pas de l'eau pure. Ce n'est donc pas un procédé bien fameux, sans appareillage de récupération sophistiqué.

[invite85b45ef5]

tu ne dis pas si tu as neutralisé ton acide avec la soude en utilisant un réactif coloré t'indiquant la fin de la réaction.
à 20°C 100 grammes d'eau dissolvent 88 grammes de NaNO3.
Quelle était la concentration de ta solution d'hydroxyde de sodium?
Si tu veux concentrer pour obtenir un sel solide, il faut concentrer le sel neutre, pas l'acide qui est va distiller en grande partie.