calcul coefficient de dissociation

[invite5a91293e]

Bonjour à tous, je suis bloqué sur une question dans un exercice de biochimie sur l'hémoglobine.
On me demande de calculer le coeff de dissocation moyen "alpha" de la fonction acide carboxylique.
L'énoncé m'indique que le pH est égal à 2 et que le pKa de la fonction acide carboxylique est de 2.3.

J'ai donc indiqué que pour un pH de 2 la forme acide COOH était majoritaire. J'ai fais un tableau d'avancement mais je bloque pour trouver "alpha" et je précise que je ne connaît pas la concentration initiale de COOH

Merci à ceux qui m'apporteront un peu d'aide.
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[sfnsfn2]

bonjour donner la relation du pH d'un acide faible exprimer les concentrations en fonction de alpha

[invite5a91293e]

Je pense avoir trouver grâce à ton indication j'ai utilisé le raisonnement suivant:
Avec mon tableau d'avancement je trouve:
COOH + H2O --> COO- + H3O+
C / 0 0
C-alphaC / alphaC alphaC
Donc [H3O+] = Alpha*C mais je ne connait pas C

pour un acide faible pH= 0.5 ( pKA - log C) donc pH = 0.5 (pKa - log ( [H3O+] / Alpha ) donc de la je peux en tirer alpha

[jeanne08]

tu es bien parti ...
le pH est 2 donc 10^-2 = alpha C
le pKa vaut 2,3 donc 10^-2,3 = alpha C *alpha C /(C - alpha C ) = alpha C * alpha /(1-alpha)
tu vas donc pouvoir calculer C et alpha à partir de ces 2 équations

[A voir en vidéo sur Futura]