Problème

[invitee32ad308]

Bonjour,

Je suis entrain de lire un problème résolu qui est le suivant :

Pour neutraliser 10m3 d'effluents aqueux acides, avant rejet en station d'épuration, on utilise 125kg d'hydroxyde de sodium pur. Calculer la masse de chaux technique ( hydroxyde de calcium à 94 % en masse) à utiliser pour neutraliser la même quantité d'effluents aqueux.

Résolution :

NaOH + H+ --> Na+ + H2O

Ca(OH)2 + 2H+ --> Ca2+ 2H2O

n = m/MM = 125 / 40 = 3.125 kmol NaOH
on va donc devoir neutraliser 3.125 kmol de H+

=> 3.125/2 = 1.5625 kmol de Ca(OH)2

m = (1.5625 kmol) * (74.5 g/mol) = 115.78 kg de Ca(OH)2

et pour avoir la masse de chaux technique il faut diviser : 115.78/0.94 = 123.17 kg Pourquoi ? diviser par 0.94 et non multiplier par 0.94, quelle est la différence entre la hydroxyde de calcium et la chaux technique ? Pourriez-vous m'aider à comprendre cette nuance ?

Merci d'avance
-----

[invitef5d8180a]

bonjour,
la chaux technique ne contient "que" 94% de Ca(OH)2.
tu ramène donc la masse de 115,78 de Ca(OH)2 à la masse nécessaire de chaux en divisant par les 94%.

[sfnsfn2]

bonsoir si tu veut obtenir 100g de Ca(OH)2 à partir de la chaux technique, combien tu dois peser ? 100g chaux technique contient 94g de Ca(OH)2 x g contient 100g c'est claire que cette masse doit être supérieur à 100g parce que le composé n'est pas pur