Équation de couples redox

[invite523c1cad]

Bonjour.

Pourriez vous m'aider à résoudre cette équation bilan s'il vous plait, car je n'y arrive pas.
Merci!

2/H2O et MnO4-/MnO2.
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[moco]

Que te dire ? Ton information ne veut rien dire !... Une donnée comme 2/H2O n'a pas de sens.

[invite523c1cad]

Désolée j'ai oublié une lettre!
O2/H2O et MnO4-/MnO2.

Voici la question en entier :

La solution titrante utilisée : le permanganate de potassium est métastable. Il est donc nécessaire de vérifier sa concentration avant utilisation. Cette métastabilité s'explique par le fait que le permanganate réagit partiellement avec l'eau. Ecrire cette réaction sachant que les couples redox concernés sont : O2/H2O et MnO4-/MnO2.

[mach3]

commence par écrire les demi-équations redox de chaque couple, en t'aidant des degrés d'oxydation.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite523c1cad]

O2/H2O : H2O = 2e- + 2H+ + 1/2O2 *5
MnO4-/MnO2 : MnO4- + 5e- +8H+ = Mn 2+ +4 H2O *2
______________________________ ______________
5H2O + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8 H2O

Est ce cela?

[moco]

C'est juste, sauf qu'il manque les molécules O2 à droite.