Entropie Ethane

[just-lucie144]

Bonjour, je n'arrive pas à calculer l'entropie de l'éthane C2H6 à 400°C ..
La réaction n'est pas C2H4 + H2 --> C2H6 ?
Comment faire ?
Merci
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[jeanne08]

quelles données as tu pour calculer cette entropie ?

[just-lucie144]

Bah j'ai "juste" les tableaux avec tous les deltaG, deltaH, deltaC et delta S..

[jeanne08]

Tu dois avoir des enthalpies et enthalpies libres de formation , des entropies et des Cp ( capacité calorifique molaire à pression constante ) , le tout dans des conditions standard et vraissemblablement à 298K
Si tu as l'entropie standard de l'éthane à 298K et Cp de l'éthane tu peux appliquer la formule dS°= Cp/T *dT
note : cette formule provient de dS = dQ/T à P constante
ce qui s'intègre par S° (T) - S°(298) = Cp Ln (T/298) ainsi tu as l'entropie molaire à T K

[A voir en vidéo sur Futura]

[just-lucie144]

J'ai pourtant essayé avec cette formule..
ça fait 120,54+19,66 ln(673/298)=136,6.
Le corrigé me donne comme réponse 272,61.. :/

[jeanne08]

j'ai une table de thermo qui donne S° = 229,5 J/K/mol et Cp = 52,6 J/K/mol et donc S° (673) = 229,5 + 52,6 *Ln (673/298) = 272,4 J/K/mol
qu'en penser ???

[just-lucie144]

Ah moi je suis en fait passer par une équation de réaction et donc j'ai calculer le deltaS de la réaction ET le Cp de la réaction.
Alors qu'il fallait direct prendre seulement celui de C2H6.. rho, je me complique la vie ! donc quand ce n'est pas indiqué de calculer l'entropie de REACTION ou acoompagnant la formation, il faut prendre juste le deltaS et Cp de l'espèce considérée ?
J'espère que vous me comprendrez..
Merci

[jeanne08]

Les entropies standard sont des entropies absolues et sont notées S° car on s'est fixé un zero d'entropie pour tous les solides à 0K et on a donc "calculé" l'entropie standard à 298K, valeur donnée dans les tables . Le Cp est une capacité calorifique molaire. Par contre pour les H° et G° les tables donnent des enthalpies et enthalpies libre de formation à partir des corps simples stables donc les tables donnent des deltafH° et deltafG°

[just-lucie144]

D'accord, merci Jeanne