evolution d'un systeme chimique gazeux.

[invitec4c98da1]

salut a tous.
J'ai un exercice

J'ai egalement la correction de cet exercice.
pour la premiere question, je n'ai pas de probleme.
pour la deuxieme pareil, je trouve K=2026E12

Pour la troisieme question, tout ce complique.
J'ai lequation bilan suivante

A la fin de la reaction, le systeme est en equilibre, ont a donc Qr=K.
je calcul donc l'expression de Qr, je trouve cela
La prof trouve la meme chose.
Ensuite je dit qu'a la fin, cette equation est egale a K et j'obtien apres developement une equation avec ksi comme inconnu.
En resolvant cette equation, j'obtient ksi=0.04777mol.

La prof dans la correction ne fait pas du tout la meme chose.
voici sa facon de proceder

comme ont peut le voir, elle suppose que ksi est egal a 0.05mol et dans l'expresion de Qr, elle remplace ksi par cette valeur, sauf un quel garde.
de cette facon, nous trouvons deux valeur de ksi.

Qu'en pensez vous ?
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[inviteb85b19ce]

Salut,

À mon avis, c'est un "artifice" de calcul pour éviter d'avoir à résoudre l'équation de degré 3 en . Elle considère la réaction totale car K est très grand.
L'approximation est plus ou moins correcte car vous trouvez "quasiment" la même valeur : 0,0477 pour toi (valeur exacte), et 0,0499 pour elle.

Perso, je suis un adepte de la méthode calculatoire (donc comme ce que tu as fait), mais si on n'a pas de calculatrice adéquate pour résoudre la "grosse" équation, on est bien embêté.

[invitec4c98da1]

merci pour ta reponse Odie.
Il est vrai que l'equation n'est pas simple a resoudre.