Chimie organique - trouver la FB

[invite01ef981f]

Bonjour à tous, je suis bloquée pour calculer une formule brute. Voici l'énoncé:

La combustion complète dans le dioxygène de 3,60 g d'un corps pur A composé ne contenant que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène produit exclusivement 8,70 g de dioxyde de carbone et 3,70 g d'eau. La densité de vapeur de A est dA = 2,48. Déterminer la formule brute de A

J'ai commencé par écrire l'équation de la réaction :

CxHyOz + (x + y/4 - z) O2 ---> x CO2 + y/2 H2O

J'ai calculé les quantités de matières des produits :

nCO2 = m/M = 8,70/44 = 0,2 mol

nH2O = m/M = 3,70/18 = 0,2 mol

Sachant que la combustion est complète on peut écrire que la masse d'oxygène initiale est : mO2 = mCo2 + mH2O - mA = 8,70+3,70-3,60= 8,8 g ?

ainsi nO2 = m/M = 0,275 mol

on en déduit que nA = 0,2 + 0,2 - 0,275 = 0,125 mol

MA = m/n = 28,8 g/mol cela me parait très faible sachant qu'il y a au moins un atome de carbone et d'oxygène.

Qu'en pensez-vous ?
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[jeanne08]

- il ne faut pas trop arrondir les calculs ... tu as des données avec 3 chiffres significatifs ...
- la densité d'un gaz est donnée par rapport à l'air : masse d'un certain volume de gaz / masse du meme volume d'air dans les mêmes conditions de P et T . Comme un volume donné d'un gaz quelqconque parfait contient toujours le même nombre de mol la densité est est doncd= masse de n mol de gaz / masse de n mol d'air = M / Mair où M est la masse molaire du gaz et Mair la masse de 1 mol d'air (1/5 O2 et 4/5N2) ... bref tu calcules donc la masse molaire du composé A

- donc 3,60g correspondent à n mol de A qui , par combustion donnent nx mol de CO2 et ny/2 mol d'eau ... tu vas déterminer les entiers x et y
- l'oxygène provientt du dioxygène et de A ... le z se calcule par diffeérnce à partir de la masse molaire .

[invite01ef981f]

-Avec les chiffres significatifs, on obtient:
nCO2 = m/M = 8,70/44 = 0,198 mol

nH2O = m/M = 3,70/18 = 0,206 mol

- Ma = Mair x da = 29 x 2,48 = 71,92 g/mol

- ainsi nA = m/M =0,050 mol il donne donc nx = 0,198 mol de CO2 donc x=4 et y= 8

MA= MCxHyOz = 12x + y + 16z = 71,92 d'où z = (71,92 -12x - y)/16 = 1

Le corps pur A a pour formule brute : C4H8O (si on vérifie par les masses molaires on trouve bien M =72 g/mol) Ça a l'aire de coïncider