Alors il me semble que la masse molaire d'un isotope ou atome en général se calcule de la manière suivante.
Tout d'abord, tu considères les masses de neutrons (mn), de protons (mp) et d'électrons (me-) (bien que quelque peu négligeable, pour être rigoureux, tu dois utiliser la masse d'un électron)
Tu regardes le nombre de proton, neutron et électron.
Tu sais que mn = 1.675*10-24 g
mp = 1.672*10-24 g
me- = 9.31*10-28 g
Et que le nombre d'Avogadro NA = 6.022*1023 mol-1
Ensuite, je crois que M ta masse molaire est égale à :
M = nombre de neutrons * mn + nombre de protons * mp + nombre d'électrons * me- * NA
Je crois que c'est à peu près tout. Tu as ta masse totale en grammes, et ton nombre d'avogadro en mol-1 donc quand tu multiplise ça te donne des g.mol-1 qui est donc l'unité de la masse molaire.
02/12/2011, 14h40
#3
invite2d7144a7
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Re : formule
Bonjour,
Avec ce calcul, tu n'obtiens qu'une approximation, car la masse du noyau est toujours inférieure à la somme des masses des composants, la différence étant l'énergie de liaison qui maintient la cohésion du noyau.
(Pour t'en convaincre, vérifie avec n'importe quel isotope, à partir des données d'une table des nucléides).