Bonjours, voici un qcm queje n'arrive pas a resoudre :
Question 5
On considère une solution tampon à pH 5 constituée par CH3-COOH/ CH3-COO- . La somme des
concentrations en CH3-COOH et CH3-COO- = 1 mol.L-1
On donne : pKa (CH3-COOH) = 4,75
A) [CH3-COOH] = 0,36 mol.L-1
B) [CH3-COOH] = 0,66 mol.L-1
C) [CH3-COOH] = 0,25 mol.L-1
D) Donnée : Le pH sanguin est maintenu à une valeur moyenne de 7,4 grâce à plusieurs systèmes
tampons dont le tampon phosphate. Le couple acido-basique correspondant est : H2PO4
-/HPO4
2-
de constante d’acidité Ka = 6,2 10-8.
La valeur calculée du rapport HPO4
2- /H2PO4
- au pH sanguin est 1,55.
E) Le pH de 200 ml d’une solution d’eau pure dans laquelle on a ajouté 10-5 mole d’ion H3O+ est
égal à 5.
F) Toutes les propositions précédentes sont fausses
Pourla concentration de l'acide je trouve 0.56 ...
Et puis, comment on reconnait une solution tampon,je connais la definition mais bon ...
Merci en tout cas !
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