Tampon

[jordan009]

Une solution contient un mélange équimolaire de CH3-COOH et CH3-COONa à 2 mol.L-1
On donne : pKa (CH3-COOH) = 4,75
A) c'est une solution tampon
B) le pH de cette solution tampon est 4,75
C) après ajout de 10-2 mole d'HCl à 100 ml de cette solution la variation de pH est 0,063
D) après ajout de 10-2 mole d'HCl à 100 ml de cette solution la variation de pH est 0,043
E) Le pouvoir tampon de cette solution est 3,17
F) Toutes les propositions précédentes sont fausses

J'arrive pas a repondre C,D et E Merci.
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[moco]

Ta solution initiale contient 0.2 mole d'acide et d'acétate. Après addition de 0.01 mole de HCl, elle contiendra 0.21 mole d'acide et 0.19 mole d'acétate. le pH se calcule d'après :
K_a = [H⁺] 0.19/0.21 = 10^-4.75
Fais les calculs. Tu verras de combien le pH a changé.

[molecule10]

Bonjour MOCO , dans le calcul de Jordan009 il a au départ un mélange 1:1 des produits à 2 mol/ L. Vous parlez de 0,2 mol/L . Je ne comprends pas ?

[invite8e8e2322]

Bonjour MOCO , dans le calcul de Jordan009 il a au départ un mélange 1:1 des produits à 2 mol/ L. Vous parlez de 0,2 mol/L . Je ne comprends pas ?

Moco parle de 2 moles.
Ce qui est exact, puisqu'il y a 100 de cette solution.
Lisez avant de dire n'importe quoi, s'il vous plaît!

[A voir en vidéo sur Futura]

[jordan009]

Merci beacoup au faite, je fait ph=4.75 +log(0.19/0.21) et puis voila .